Argint: proprietăți chimice și fizice, domeniul de aplicare. Istoria argintului Argint nemetal

Căutare rapidă de text

Metal alb nobil

Argintul aparține grupului celor mai vechi metale. Omenirea o cunoaște de aproximativ 6 mii de ani. Apoi a fost găsit pe teritoriul Asiei de Vest. O astfel de cunoaștere timpurie a unei persoane cu argint se datorează prezenței argintului sub formă de pepite, uneori de dimensiuni destul de mari. Nu trebuia să fie extras din minereu.

Există o legendă despre prima descoperire a metalului. În timpul vânătorii, vânătorul, care slujea la curtea regală, a legat calul și l-a lăsat în pace multă vreme. Calul și-a bătut copita în același loc mult timp. Drept urmare, am săpat o groapă mică din care se vedea o bucată albă de origine necunoscută. Evenimentele au avut loc în 968, sub regele Otto 1 cel Mare, care a pus prima mină în acel loc.

Multă vreme s-a crezut că metalul alb este mai scump decât aurul. Sardinia este considerată cel mai vechi loc pentru exploatarea argintului, unde metalul este cunoscut încă din Eneolitic.

Numele latin al metalului, argentum, provine de la o rădăcină indo-europeană.

Compoziție chimică

În sistemul periodic al lui Mendeleev, are numele Argentum (Ag), numărul atomic - 47, masa atomică - 107,8682, este format din doi izotopi: 107Ag, 109Ag, perioada - 5, grupa - 11.

Argentum nu se dizolvă și nu reacționează cu alte elemente. Excepția este:

• Acid azotic;
• clorură de fier;
• mercur (cu formare de amalgam);

Argintul nu se dizolvă în acizi clorhidric și sulfuric, totuși, în anumite condiții acest lucru se poate întâmpla. Argintul se poate dizolva în concentrat de acid sulfuric atunci când este expus la temperaturi ridicate. Și, de asemenea, în prezența oxigenului liber în acidul clorhidric.

Argintul nu este afectat de oxigen.

Structura rețelei cristaline de argint este cubică centrată pe față. Parametri - 486 Å.

Proprietățile fizice ale argintului

Argintul are o ductilitate ridicată, ceea ce îi permite să fie rulat la o grosime de 0,00025 mm. Datorita culorii si luciului, are o buna tendinta de lustruire.

Principalele proprietăți fizice ale argentului:

– ρ = 10,491 g/cm3;

• Punct de topire - 961,93 ᵒС;
• Punct de fierbere - 2167 ᵒС;
• Conductivitate termică - 407,79 W / m × K;
• Duritate pe scara Mohs - 2,5-3

Argintul este utilizat pe scară largă în multe industrii datorită conductivității sale electrice și termice.

Utilizarea lui este indispensabilă la fabricarea contactelor pentru electrotehnică, pentru lipirea diferitelor metale.

Printre articolele de care o persoană modernă nu se poate lipsi se numără bateriile pentru diverse dispozitive. De asemenea, sunt fabricate folosind argentum cu adaos de zinc și cadmiu.

Metalul este folosit ca pulverizare pe diferite suprafețe. De exemplu, la fabricarea oglinzilor.

În industrie, este folosit ca catalizator, de exemplu, la fabricarea metanol-formaldehidei. De asemenea, folosit ca catalizator pentru filtrele de gaz.

Argentum iodură - un instrument pentru controlul vremii, dacă trebuie să „împingeți norii”.

Clorura de Argentum este esențială pentru producerea opticii în infraroșu.

În plus, metalul este la mare căutare în medicină, în fabricarea de monede și în bijuterii.

Exploatarea argintului

Oamenii de știință sunt de acord că extracția metalului prețios alb în Rusia a început sub Petru I. Extracția a fost efectuată în Urali și Altai.

Astăzi, metalele prețioase sunt extrase în peste 20 de regiuni ale țării noastre. Cele mai mari rezerve sunt în Regiunea Magadan (19,4 mii tone), în Teritoriul Krasnoyarsk (16,2 mii tone), în Regiunea Chita (16 mii tone), în Republica Sakha (10,1 mii tone), în Republica Buriația ( 9 mii de tone).

Aproximativ 80% din argintul extras este folosit de industrie, restul sunt bijuterii. Cele mai populare metode de exploatare utilizate în întreaga lume sunt cianurarea și amalgamarea.

Conform estimărilor aproximative, cantitatea totală de argint din lume este de 512 tone. Liderii în acțiuni sunt:

• Peru;
• Chile;
• Polonia;
• Australia.

argint artificial

Rezervele de argentum de pe Pământ care sunt disponibile pentru minerit nu sunt atât de bogate, așa că are sens să sintetizezi artificial acest metal prețios. Spre deosebire de aceasta, există atât metode de laborator, cât și metode pentru sinteza acasă a cristalelor de argentum.

Argintul poate fi sintetizat prin creșterea unui cristal de Argentum. Un astfel de metal va fi un analog al prezentului. Puteți crește un cristal prin electroliză. Rezultatul este argint pur. Dupa proprietatile sale fizice, metalul obtinut in acest fel este aproape identic cu cel natural.

Conținutul articolului

ARGINT. Acest metal frumos este cunoscut oamenilor din cele mai vechi timpuri. Articolele din argint găsite în Asia de Vest au mai mult de 6 mii de ani. Primele monede din lume au fost realizate dintr-un aliaj de aur și argint (electrum). Și timp de câteva milenii, argintul, împreună cu aurul și cuprul, a fost unul dintre principalele metale monetare. Numele său latin Argentum este asociat și cu culoarea argintului, provine din grecescul argos - alb, strălucitor.

argint în natură.

Argintul este un element rar; în scoarța terestră este de aproape o mie de ori mai puțin decât cuprul - doar aproximativ o sută de miimi dintr-o sută. Era cunoscut cu atâta timp în urmă, pentru că apare în natură sub formă de pepite, uneori foarte mari. Mai ales bogați în argint au fost Munții Metalici, Harz, munții Boemiei și Saxonia situate în Europa Centrală. Din argintul extras în apropierea orașului Joachimsthal (acum Jachymov în Republica Cehă), au fost bătute milioane de monede. La început li s-au numit așa - „Joachimstalers”; apoi acest nume a fost scurtat la „thaler” (în Rusia, aceste monede erau numite prin prima parte a cuvântului - „efimki”). Talerii erau în circulație în toată Europa, devenind cea mai răspândită monedă mare de argint din istorie. De la taler a venit numele dolarului. Minele de argint germane erau atât de bogate încât s-au făcut vase uriașe din metalul exploatat, seturi de masă pentru sute de oameni, dintre care fiecare cheltuia tone de argint.

Legenda atribuie descoperirea minelor de argint în 968 împăratului Otto I cel Mare (912–973), fondatorul „Sfântului Imperiu Roman al Națiunii Germane”. În timp ce studia în Germania, M.V. Lomonosov a auzit această legendă și a expus-o într-una dintre lucrările sale. Otto și-a trimis vânătorul Rammel în pădure pentru a prinde animale sălbatice. La marginea pădurii, Rummel a descălecat și și-a legat calul de un copac. În așteptarea proprietarului, calul a săpat pământul cu copitele și a doborât de acolo pietre grele și ușoare. Când i-au fost arătate împăratului, acesta și-a dat seama că era un minereu bogat de argint și a ordonat să fie înființate mine în acest loc. Iar muntele se numea Rammelsberg... Potrivit mărturiei medicului și metalurgistului german Georg Agricola (1494–1555), zăcământul a continuat să fie dezvoltat în timpul vieții, adică șase secole mai târziu, dar aproape toate pepitele de argint aveau găsit deja în secolele 14-16. Așadar, în 1477, în cartierul săsesc Zwickau, lângă orașul Schneeberg, a fost extrasă o pepită cu greutatea de 20 de tone (geologii moderni cred că includea parțial mineralul argentit). Minele de argint au continuat să funcționeze chiar și în timpul vieții lui Lomonosov. Acum sunt în mare parte epuizate.

După descoperirea și cucerirea Americii, multe pepite de argint au fost găsite pe teritoriul modernului Peru, Chile, Mexic și Bolivia. Deci, în Chile, a fost găsită o pepiță sub forma unei farfurii cu o greutate de 1420 kg. Multe elemente au denumiri „geografice”, dar Argentina este singura țară care poartă numele unui element deja cunoscut. Ultimele dintre cele mai mari pepite de argint au fost găsite deja în secolul al XX-lea. în Canada (provincia Ontario). Unul dintre ele, numit „pavaj de argint”, avea o lungime de 30 m și pătrundea adânc în pământ cu 18 m. Când din el a fost topit argint pur, s-a dovedit a fi de 20 de tone!

Argintul nativ se găsește rar; cea mai mare parte a argintului din natură este concentrată în minerale, dintre care mai mult de 50 sunt cunoscute; în ele, argintul este asociat cu sulf, seleniu, teluriu sau halogeni. Principalul mineral de argint este argentitul Ag 2 S. Și mai mult argint este împrăștiat printre diverse roci, astfel că cea mai mare parte a argintului extras în lume este obținută ca urmare a procesării complexe a minereurilor polimetalice care conțin plumb, cupru și zinc.

proprietățile argintului.

Argintul pur este un metal relativ moale și ductil: din 1 g de argint, poți trage cel mai subțire fir de aproape 2 km lungime! Argintul este un metal destul de greu: din punct de vedere al densității (10,5 g / cm 3), este doar puțin inferior plumbului. În ceea ce privește conductivitatea electrică și conductibilitatea termică, argintul nu are egal (prin urmare, o lingură de argint într-un pahar de ceai fierbinte se încălzește rapid). Argintul se topește la o temperatură relativ scăzută (962 ° C), ceea ce facilitează foarte mult prelucrarea acestuia. Argintul se aliajează ușor cu multe metale; mici adaosuri de cupru îl îngreunează, potrivit pentru fabricarea diferitelor produse.

„Argintul nu se oxidează în aer”, a scris D.I. Mendeleev în manualul său Fundamentele Chimiei, - și, prin urmare, se numără printre așa-numitele metale nobile. Are o culoare albă, mult mai pură decât pentru toate celelalte metale cunoscute, mai ales când reprezintă puritatea chimică... Argintul pur chimic este atât de moale încât se șterge foarte ușor... „Dar deși argintul nu reacționează direct cu oxigenul, poate dizolva cantitati semnificative din acest gaz. Chiar și argintul solid la o temperatură de 450 ° C este capabil să absoarbă de cinci ori volumul de oxigen. Se dizolvă semnificativ mai mult oxigen (până la 20 de volume per 1 volum de argint) în metalul lichid.

Această proprietate a argintului duce la fenomenul frumos (și periculos) de stropire a argintului, care este cunoscut încă din cele mai vechi timpuri. Dacă argintul topit a absorbit cantități semnificative de oxigen, atunci solidificarea metalului este însoțită de eliberarea unei cantități mari de gaz. Sub presiunea oxigenului eliberat, crusta de pe suprafața argintului care se solidifică este ruptă, adesea cu mare forță. Rezultatul este o stropire bruscă explozivă de metal.

La 170 ° C, argintul în aer este acoperit cu o peliculă subțire de oxid de Ag 2 O, iar sub acțiunea ozonului se formează oxizi superiori Ag 2 O 2 și Ag 2 O 3. Dar argintul se „teme” în special de iod, de exemplu, tinctura de iod și hidrogenul sulfurat. Multe case au obiecte din argint (sau placate cu argint) - monede vechi, linguri, furculițe, suporturi, inele, lanțuri și alte bijuterii. În timp, deseori se estompează și pot chiar deveni negre. Motivul este acțiunea hidrogenului sulfurat. Sursa sa poate fi nu numai ouăle putrezite, ci și cauciucul, niște polimeri. În prezența umezelii, argintul reacționează ușor cu hidrogenul sulfurat pentru a forma cea mai subțire peliculă de sulfură de la suprafață: 4Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O; din cauza neregularităților suprafeței și a jocului de lumină, un astfel de film pare uneori iridescent. Treptat, pelicula se îngroașă, se întunecă, devine maro și apoi negru. Sulfura de argint nu este distrusă prin încălzire puternică, nu se dizolvă în acizi și alcalii. O peliculă care nu este foarte groasă poate fi îndepărtată mecanic prin lustruirea obiectului cu pastă de dinți sau pudră și apă cu săpun.

Pentru a proteja suprafața argintului de întunecare, acesta este pasivizat - acoperit cu o peliculă de protecție. Pentru a face acest lucru, un produs bine curățat este scufundat timp de 20 de minute într-o soluție 1% ușor acidificată de dicromat de potasiu K 2 Cr 2 O 7 la temperatura camerei. Pelicula subțire rezultată de Ag2Cr2O7 protejează suprafața de argint.

Argintul se dizolvă ușor în acid sulfuric azotic și concentrat fierbinte: 3Ag + 4HNO 3 = 3AgNO 3 + NO + 2H 2 O; 2Ag + 2H 2 SO 4 \u003d Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O. Argintul se dizolvă și în acizi iodhidric și bromhidric concentrați, iar în prezența oxigenului, în acid clorhidric (clorhidric); reacția este facilitată de formarea de halogenuri de argint complexe: 2Ag + 4HI \u003d 2H + H 2

Aplicarea argintului.

O utilizare străveche a argintului este în fabricarea oglinzilor (în zilele noastre oglinzile ieftine sunt acoperite cu aluminiu). Argintul este folosit pentru a face electrozi pentru baterii puternice zinc-argint. Deci, în bateriile submarinului american scufundat „Thresher” erau trei tone de argint. Conductivitatea termică ridicată și inerția chimică a argintului este utilizată în inginerie electrică: contactele electrice sunt realizate din argint și aliajele sale, firele din dispozitivele critice sunt acoperite cu argint. Protezele dentare sunt realizate dintr-un aliaj argint-paladiu (75% Ag).

Cantități uriașe de argint erau folosite pentru a face monede. Acum argintul este folosit în principal pentru monede comemorative și comemorative. Cea mai grea monedă modernă de argint, emisă în Rusia în 1999, cântărește 3000 de grame și are o tiraj de 150 de bucăți. Este dedicat aniversării a 275 de ani de la Monetăria Sankt Petersburg. Cu un conținut ridicat de argint, monedele și alte obiecte sunt foarte stabile în aer. Argintul de bază devine adesea verde. Învelișul verde conține carbonat de cupru bazic (CuOH) 2 CO 3 . Se formează sub acțiunea dioxidului de carbon, a vaporilor de apă și a oxigenului.

O mulțime de argint este folosit pentru a face bijuterii și tacâmuri. Pe astfel de produse, de regulă, ei pun un test care indică masa argintului pur în grame în 1000 g de aliaj (test modern) sau numărul de fire de aur într-o liră de aliaj (test pre-revoluționar). Există 96 de bobine într-o liră, prin urmare, de exemplu, vechiul standard 84 corespunde modernului (84/96) 1000 = 875. Deci, din 1886, standardul de monede în valori de 1 rublă, 50 și 25 de copeici a fost 86 2/5 (modern 900), iar eșantionul de monede de 20, 15, 10 și 5 copeci (au fost bătuți din 1867) a fost de 48 (500). Rublele sovietice și cincizeci de dolari aveau un semn distinctiv de 900, iar cele mai mici - 500. Produsele moderne din argint pot avea un semn distinctiv de 960, 925 (așa-numitul argint „sterling”), 916, 875, 800 și 750.

Pentru a afla conținutul de argint dintr-un aliaj (proba sa), precum și pentru a distinge produsele din argint de aliajele asemănătoare argintului, se folosesc diferite metode. Cea mai simplă este reacția cu așa-numitul acid de testare pentru argint, care este o soluție de 3 ml de acid sulfuric concentrat și 3 g de dicromat de potasiu în 32 ml de apă. O picătură de soluție este aplicată pe suprafața produsului într-un loc discret. Sub acțiunea acidului sulfuric în prezența unui oxidant puternic, cuprul și argintul sunt transformate în sulfați CuSO 4 și Ag 2 SO4, apoi sulfatul de argint se transformă rapid într-un precipitat liber insolubil de dicromat de argint Ag 2 Cr 2 O 7 roșu. Este vizibil mai ales la suprafață dacă picătura este spălată cu grijă cu apă. Precipitatul roșu este ușor de îndepărtat mecanic; în același timp, la suprafață va rămâne un punct de lumină ușor vizibil.

Această metodă nu dă un rezultat pozitiv dacă aliajul conține mai puțin de 25% argint (adică, proba este mai mică de 250). Astfel de aliaje sărace în argint sunt destul de rare. În acest caz, argintul poate fi detectat prin picurarea acidului azotic la suprafață și apoi în același loc cu o soluție de sare comună. În prezența argintului, în aliaj va apărea o turbiditate lăptoasă: acidul dizolvă o cantitate mică de metal, iar ionii de clorură formează un precipitat alb de clorură de AgCl insolubilă cu ioni de argint.

Pentru o determinare mai precisă a probei, bijutierii folosesc o piatră de încercare - o piatră neagră cu o suprafață mată lustruită. Produsul este trecut peste piatră, iar cursa rămasă este comparată cu culoarea curselor din aliajele de referință ale unei probe cunoscute.

Multe produse decorative din argint sunt acoperite cu niello frumos. Pentru înnegrire se folosește așa-numitul ficat de sulf care conține polisulfură de potasiu (în principal K 2 S 4). Sub acțiunea acestui reactiv, pe suprafața de argint se formează o peliculă neagră de sulfură de Ag2S.

Compușii de argint sunt adesea instabili la căldură și lumină. Descoperirea fotosensibilității sărurilor de argint a dus la apariția fotografiei și la o creștere rapidă a cererii de argint. La mijlocul anilor 20, aproximativ 10.000 de tone de argint erau extrase anual în întreaga lume și se cheltuiau mult mai mult (deficitul era acoperit de rezerve vechi). Mai mult, aproape jumătate din tot argintul a fost destinat producției de film și materiale fotografice. Astfel, o peliculă fotografică convențională alb-negru conține (înainte de dezvoltare) până la 5 g/m 2 de argint. Înlocuirea fotografiilor și filmelor alb-negru cu culoarea a redus semnificativ consumul de argint.

Argintul este folosit și în industria chimică pentru fabricarea catalizatorilor pentru anumite procese, iar în industria alimentară argintul este folosit pentru fabricarea de aparate necorozive. Iodura de argint are o utilizare interesantă, deși limitată; este folosit pentru controlul local al vremii prin pulverizare din aeronave. În prezența unor cantități chiar neglijabile de AgI, în nori se formează picături mari de apă, care cad sub formă de ploaie. Chiar și cele mai mici particule de iodură de argint cu o dimensiune de numai 0,01 microni pot „funcționa”. Teoretic, 1021 dintre aceste particule minuscule pot fi obținute dintr-un cristal cubic AgI cu o dimensiune de numai 1 cm. După cum au calculat meteorologii americani, doar 50 kg de iodură de argint sunt suficiente pentru a „însămânța” întreaga atmosferă deasupra suprafeței Statelor Unite (care este de 9 milioane de kilometri pătrați!). Prin urmare, în ciuda costului relativ ridicat al sărurilor de argint, utilizarea AgI pentru a provoca ploaie artificială este practic avantajoasă.

Uneori este necesar să îndepliniți exact o sarcină opusă: să „împrăștiați” norii, pentru a preveni ploaia în timpul unui eveniment important (de exemplu, Jocurile Olimpice). În acest caz, iodură de argint trebuie pulverizată în nori în prealabil, la zeci de kilometri de locul sărbătorii. Apoi ploaia va cădea pe păduri și câmpuri, iar orașul va avea vreme însorită și uscată.

Biochimia argintului.

Argintul nu este un bioelement; în materia vie, conținutul său este de 6 ori mai mic decât în ​​scoarța terestră. Cu toate acestea, prezența ionilor Ag + nu este indiferentă la multe procese biochimice.Efectul bactericid al concentrațiilor mici de argint asupra apei potabile este binecunoscut. La un conținut de 0,05 mg/l, ionii de argint asigură o activitate antimicrobiană ridicată, iar o astfel de apă poate fi băută fără a dăuna sănătății. Gustul lui nu se schimbă. (Pentru comparație: concentrația de Ag + până la 0,1 - 0,2 mg/l este permisă pentru astronauții băutori). La un conținut de 0,1 mg/l, apa se păstrează un an întreg, în timp ce apa clocotită transformă ionii de argint într-o formă inactivă fiziologic. Preparatele de argint sunt din ce în ce mai folosite pentru sterilizarea apei de băut (unele filtre de uz casnic conțin cărbune activ „argintit”, care eliberează doze foarte mici de argint în apă). Pentru dezinfecția apei din piscine s-a propus saturarea acesteia cu bromură de argint. O soluție saturată de AgBr conține 7,3 10 -7 mol/l de ioni de argint sau aproximativ 0,08 mg/l, ceea ce este inofensiv pentru sănătatea umană, dar dăunător microorganismelor și algelor.

Efectul bactericid al concentrațiilor neglijabile de ioni de argint se explică prin faptul că aceștia interferează cu activitatea vitală a microbilor, interferând cu activitatea catalizatorilor biologici - enzime. Conectându-se cu aminoacidul cisteină, care face parte din enzimă, ionii de argint interferează cu funcționarea sa normală. Ionii altor metale grele, cum ar fi cuprul sau mercurul, acționează în mod similar, dar sunt mult mai toxici decât argintul. Și cel mai important, clorurile de cupru și mercur sunt perfect solubile în apă și, prin urmare, reprezintă un mare pericol pentru oameni; orice sare de argint bine solubilă din stomacul uman sub acțiunea acidului clorhidric se transformă rapid în clorură de argint, a cărei solubilitate în apă la temperatura camerei este mai mică de 2 mg / l.

Totuși, așa cum se întâmplă adesea, ceea ce este benefic în doze mici este dăunător în doze mari. Argintul nu face excepție. Astfel, introducerea unor concentrații semnificative de ioni de argint determină scăderea imunității la animale, modificări ale țesuturilor vasculare și nervoase ale creierului și măduvei spinării și, odată cu creșterea dozei, afectarea ficatului, rinichilor și glandei tiroide. . Sunt descrise cazuri de otrăvire a unei persoane cu preparate de argint cu tulburări mintale severe. Din fericire, după 1–2 săptămâni, doar 0,02–0,1% din argintul injectat rămâne în corpul uman, restul este excretat din organism.

Cu mulți ani de muncă cu argintul și sărurile sale, când acestea intră în organism pentru o lungă perioadă de timp, dar în doze mici, se poate dezvolta o boală neobișnuită - argiria. Argintul care intră în organism poate fi depus lent sub formă de metal în țesutul conjunctiv și pereții capilari ai diferitelor organe, inclusiv rinichii, măduva osoasă și splina. Acumulându-se în piele și mucoase, argintul le conferă o culoare gri-verde sau albăstruie, mai ales puternică în zonele deschise ale corpului expuse la lumină. Ocazional, colorarea poate fi atât de intensă încât pielea seamănă cu pielea negrilor.

Argyria se dezvoltă foarte lent, primele semne apar după 2-4 ani de lucru continuu cu argint, iar o întunecare puternică a pielii se observă abia după zeci de ani. În primul rând, buzele, tâmplele și conjunctiva ochilor se întunecă, apoi pleoapele. Membranele mucoase ale gurii și gingiilor, precum și găurile unghiilor, pot fi puternic colorate. Uneori, argiria apare ca mici pete albastre-negru. Odată apărută, argiria nu dispare și nu este posibilă readucerea pielii la culoarea anterioară. În afară de inconvenientele pur cosmetice, un pacient cu argirie poate să nu experimenteze nicio durere sau disconfort (dacă corneea și cristalinul ochiului nu sunt afectate); în acest sens, argiria poate fi numită boală doar condiționat. Această boală are și propria „linguriță de miere” - cu argiria nu există boli infecțioase: o persoană este atât de „saturată” cu argint încât ucide toate bacteriile patogene care intră în organism.

Ilya Leenson

Argintul în medicină.

Toată lumea știe că argintul este un metal prețios. Dar nu toată lumea știe că acest metal se poate vindeca. Dacă depozitați apă în vase de argint sau pur și simplu în contact cu obiecte de argint, atunci cele mai mici particule de argint - ioni Ag + - intră în soluție și ucid microorganismele și bacteriile. O astfel de apă nu se deteriorează mult timp și nu „înflorește”.

Această proprietate a argintului este cunoscută de foarte mult timp. Regele persan Cir al II-lea cel Mare (558-529 î.Hr.) a folosit vase de argint pentru a stoca apa potabilă în timpul campaniilor sale militare. Nobilii legionari romani purtau pieptaruri și coturi din plăci de argint: atunci când erau răniți, atingerea unei astfel de plăci era protejată de infecție.

Atunci s-a descoperit că atingerea cristalelor sării de argint obținută nu trece fără urmă: pe piele rămân pete negre, iar la contact prelungit - arsuri profunde. Azotatul de argint este o pulbere incoloră (albă), foarte solubilă în apă, devine neagră la lumină cu eliberarea de argint metalic.

Medical lapis, strict vorbind, nu azotat de argint pur, ci aliajul său cu azotat de potasiu, uneori turnate sub formă de bețișoare - un creion lapis. Lapisul are efect de cauterizare și este folosit de mult timp. Cu toate acestea, trebuie folosit extrem de atent: azotatul de argint poate provoca intoxicații și arsuri grave. Lapisul trebuie depozitat în locuri inaccesibile copiilor!

Efectul terapeutic al nitratului de argint este de a suprima activitatea vitală a microorganismelor; în concentrații mici, acționează ca un antiinflamator și astringent, soluțiile mai concentrate, precum cristalele de AgNO 3, cauterizează țesuturile vii. Acest lucru se datorează formării albuminaților (compuși proteici) de argint în contact cu pielea. Anterior, lapisul era folosit pentru a îndepărta batăturile și negii, pentru a cauteriza acneea. Și acum, dacă nu se poate recurge la crioterapie (cauterizare cu gheață carbonică sau azot lichid), pentru a scăpa fără durere de excrescențe inutile, folosesc lapis.

Ludmila Alikberova

Element chimic argint (Argentum, argent, Silber), chimic. Semnul Ag. - S. aparţine numărului de metale cunoscute omului în antichitate. În natură, apare atât în ​​stare nativă, cât și sub formă de compuși cu alte corpuri (cu sulf, de exemplu Ag 2 S - argint strălucitor, cu clor, de exemplu AgCl - corn argint, cu seleniu - Ag2 Se, cu arsen , antimoniu , cupru, mercur, aur, plumb etc.). S. se găsește în apa de mare (aproximativ 0,001 g la 100 litri) și în cenușa unor plante; indică prezența acestuia în atmosfera solară.

proprietăți fizice.

S. pur chimic în lingouri are o frumoasă culoare albă cu o tentă gălbuie (prin culoare, alchimiștii au văzut în S. o legătură cu luna și în scrierile lor o desemnau cu semnul lunii). În foile subțiri în lumină transmisă, apare albăstrui cu o nuanță verde sau galbenă. S. este mai degrabă moale - mai moale decât cuprul, dar mai tare decât aurul. Se forjează, se rulează și se trag cu ușurință în sârmă: S. poate fi folosit pentru a face foi de până la 0,003 mm grosime și sârmă, din care 2 1/2 km cântăresc cca. 1 g; cu toate acestea, S. este bine lustruit. Sârmă de argint cu o secțiune transversală de 1 mp. mm se rupe cu o sarcină de 28,5 kg la 0°. Impuritățile îi schimbă foarte mult puterea. S. cristalizează sub formele unui sistem regulat, care poate fi văzut atât pe probe de S. nativ, cât și pe cristale de S. obținute artificial (din metal topit). Oud. Greutatea lui S. este dată de diverși cercetători de la 10,50 la 10,57; coeficient extensii 0,0000192 (Fizo) și 0,0000205 (Le Chatelier). Temp. punct de topire S. 954° (Viola); 962 (D. Berthelot); la temperaturi mai ridicate, de ex. în flacăra gazului exploziv se transformă în vapori și este distilat (vaporii de S. au o frumoasă culoare verde). Oud. greutatea S. topit este de aproximativ 9,6; trecând de la starea lichidă la starea solidă, se extinde ca apa. Căldura latentă de fuziune C. 21,07 cal. (Pionchon). Capacitate termică C. 0,057 (Reno); Pionchon dă capacitatea termică a lui C. la 0° = 0,05758 și la temp. t: c = 0,0578 + 0,0000088t + 0,000000018 (unde t variază de la 0° la 907°) și c = 0.0748 (la temperatură de la 907° la 1100°). Conductivitate termică = 100; conductivitate electrică la 18° = 100; rezistența la curent electric a unui fir cu o rază de 1 mm și o lungime de 1 m la 0 ° = 0,0192. Echivalent electrochimic, adică cantitatea de C. emisă de un curent de 1 amper într-o secundă. = 0,0011183 g sau în 1 oră = 4,02588 g.

Proprietăți chimice.

S. în proprietățile sale, pe de o parte, seamănă cu metalele alcaline K, Na, Li, Cs, Rb, iar pe de altă parte, cuprul și aurul (în compușii oxidici). Ca și metalele alcaline, S. formează aproape exclusiv compuși de tip AgX (unde X este un element sau grup monoatomic) și dă un oxid (puțin) solubil în apă; Sărurile lui S. sunt izomorfe cu sărurile de sodiu; ca cuprul si aurul, S. are un ud mare. greutate, temperatură ridicată. topirea, dă carbon insolubil, halogen, cianuri și alți compuși; S. este similar cu aceste metale (în special aurul) și prin capacitatea sa relativ scăzută de a direcționa compuși cu alte corpuri, care diferă brusc de metalele alcaline. Ca și cuprul, cuprul dă multe săruri duble solubile cu amoniac, se combină ușor cu halogenuri, sulf și arsen și formează numeroase aliaje cu aur, cupru, plumb și alte metale; S. nu se combină direct cu oxigenul la nicio temperatură. Când este topit în aer, S. absoarbe o cantitate semnificativă de oxigen (până la 22 de metri cubi la 1 stm cub C.); când S. se solidifică, oxigenul absorbit este eliberat; în același timp, se produce un fenomen curios, care amintește de o erupție vulcanică: pe suprafața metalului care se solidifică, se formează o crustă pe care pe alocuri apar mici cote, din care iese oxigenul dizolvat, purtând cu sine particule de metal fierbinte. În ceea ce privește oxidarea S., Le Chatelier a constatat însă că la 300 ° și la o presiune de aproximativ 15 atm. S. absoarbe o asemenea cantitate de oxigen care specifică formarea în același timp a oxidului sau a oxidului de S.; eşecul lor de a se obţine în condiţii obişnuite la presiuni scăzute de oxigen se datorează elasticităţii mari a disocierii acestor compuşi. S. nu se schimbă (nu se oxidează) din alcalii topiți și sărurile nitrat. Aparține numărului de metale nobile, cum ar fi aurul, platina etc. S. nu afectează apa în mod obișnuit. temp., dar când este încălzit, îl descompune, iar oxigenul este absorbit de C., iar hidrogenul rămâne liber. Acizii hidrohalici descompun S. cu eliberarea de hidrogen și formează compușii halogen corespunzători ai S., deși acțiunea aici este incompletă și se oprește rapid din cauza faptului că substanțele rezultate sunt slab solubile și acoperă suprafața S. cu un strat. care împiedică accesul în continuare al acidului la metal. La fel ca acizii halohidric, și sărurile lor acționează asupra S., de exemplu, sarea de masă sau iodura de potasiu, atunci când sunt expuse la S., formează cu ușurință S. clorură AgCl sau iodură AgJ. Acidul sulfuric puternic (mai ales la încălzire) descompune S. cu eliberare de dioxid de sulf și formează sarea sulfat Ag 2 SO4. Acidul azotic (de preferință diluat cu apă) dizolvă foarte ușor S., în timp ce oxizii de azot sunt eliberați și se formează sarea de azot-argint AgNO 3 . Pe lângă sărurile halogenuri menționate mai sus, unele altele acționează și asupra S.. Pentru practica în acest sens este importantă cianura de potasiu, care dizolvă S. în prezența oxigenului atmosferic, formând compuși cu cianuri duble; acesta este folosit la electroformare pentru a menține o anumită compoziție în băile de argint. S. se dizolva usor in amoniac cand sta mult timp in prezenta aerului. Culoarea frumoasă a lui S., ușurința sa de prelucrare și relativa invariabilitate din acțiunea diferiților agenți chimici datorită distribuției sale relativ mici pe pământ fac din S. un material excelent pentru producția de bijuterii, ustensile de uz casnic, monede etc.

Conexiuni

DIN . cu oxigen. Mai mult sau mai puțin cunoscut oxid Ag 4 O, oxid Ag 2 O și peroxid AgO sau Ag 2 O3 (Spit); toate sunt relativ slabe și se descompun ușor, eliberând oxigen. Nitros S. Ag4 O (altfel, suboxid sau oxid de cadran) este similar cu suboxidul de cupru Cu 4 O. A fost obținut de Wöhler prin încălzirea citratului, oxalatului și acidului melitic într-un curent de hidrogen la 100 °; aceste substanțe devin maronii, pierd apă și se transformă în compuși care corespund protoxidului de azot; după dizolvarea în apă, potasa caustică eliberează din ele Ag 4 O. Protoxidul de azot se obţine şi prin trecerea hidrogenului printr-o soluţie rece de acid cromic C. Ag 2 CrO4 în amoniac sau prin soluţii încălzite de molibdat Ag 2 MoO4 sau acid tungstic C. Ag 2 WoO4, tot sub acțiunea acidului fosforic asupra unei soluții neutre sau amoniacale a unei sări de azot-argint sau sub acțiunea oxidului cupros asupra acesteia și așa mai departe. Ag 4 O - substanță amorfă neagră; când este încălzit la 100°, eliberează oxigen. Sărurile care răspund cu acuratețe sunt necunoscute. Sub acțiunea acizilor oxigenați, Ag 4 O se descompune în general în S. metalic și S. oxid Ag 2 O, care se combină cu acidul. Cu acid clorhidric, Ag 4 O dă semiclorură C. Ag 2 Cl conform ecuației: Ag 4 O + 2HCl \u003d 2Ag2 Cl + H2 O. Sarea de mangan de potasiu transformă Ag 4 O în oxid C. Ag 2 O și această reacție poate servi la determinarea cantitativă a Ag 4 O în amestec cu Ag 2 O şi S. metalic, deşi există indicii că sarea de permanganat de potasiu oxidează S. Indicaţi existenţa protoxidului de azot S. Ag 4 (HO) 2; este S. metalic care, sub acțiunea peroxidului de hidrogen, intră treptat în soluție, iar oxigenul este eliberat și se formează Ag 4 (HO) 2 conform ecuației: 2Ag 2 + H2 O2 \u003d Ag4 (HO) 2; cand sta in aer, solutia devine maronie si elibereaza C fin divizat. Oxid C. Ag2 O se obtine prin actiunea sodei caustice sau a potasiului asupra unei solutii de saruri de argint, de exemplu. sare de azot-argint: 2AgNO 3 + 2KHO \u003d Ag2 O + H2 O + 2KNO3. Oxidul lui S. este eliberat sub formă de substanță maro sau neagră (sp. w. aproximativ 7,1), care, după uscare la 100 °, aproape că nu conține apă (deși Carey-Lea a găsit-o după 20 de ore de uscare). la 0,57%); ultimele urme de apă se îndepărtează la o temperatură la care Ag 2 O este deja parțial descompus (aproximativ 100° - 200°). La 300° sub presiune în atmosferă de oxigen, descompunerea Ag 2 O este foarte lentă; elasticitatea de disociere a Ag 2 O este cuprinsă între 10 - 15 atm.; la 400° - 450° descompunerea are loc rapid. Oxidul de S. este foarte puțin solubil în apă (1 linguriță. în 3000 de ore de apă). Soluția are un gust metalic și o reacție alcalină limpede; în lume devine maro. Ag 2 O eliberează oxigen în lumină; hidrogenul se reduce deja la rece, deși reacția este lentă; atunci când este încălzit la 100°, se desfășoară rapid și este atât de pur încât Ag2O poate fi utilizat cu succes pentru a analiza amestecuri de gaze care conțin hidrogen, de exemplu, pentru gazul de lampă. Ag2O descompune chiar și halogenurile de metale alcaline, de exemplu, Ag2O + 2NaCl + H2O = 2AgCl + 2NaHO; înlocuiește multe baze din sărurile lor, de exemplu, CuO, HgO, Al 2 O3, Fe2 O3 etc. S. oxidul, ca și alcalii, formează săruri chiar și cu cei mai slabi acizi; în acest caz nu se obțin săruri bazice, din cauza cărora (datorită ușurinței determinării C.) Ag 2 O este folosit pentru a stabili greutatea parțială a multor acizi (în special a celor organici). Ca alcalin, Ag2O se combină cu oxidul de zinc ZnO și oxidul de plumb PbO. Sărurile oxidice ale S. cu acizi incolori sunt în mare parte incolore; la lumină se descompun mai mult sau mai puțin (înnegresc), mai ales în prezența unor substanțe organice ușor de schimbat; la fel și temperatura ridicată. Sărurile solubile în apă au gust metalic și sunt foarte toxice. Când o soluție alcoolică de sare de azot-argint este precipitată cu o soluție alcoolică de potasiu caustic la 40 °, se obține un precipitat alb, care se înnegrește la încălzire, care este probabil hidratul oxidului C. Ag (OH). Dacă oxidul de S. proaspăt precipitat este turnat cu amoniac puternic și lăsat ceva timp, atunci o parte din Ag 2 O va intra în soluție, în timp ce o parte va forma o substanță cristalină neagră cu proprietăți extrem de explozive - așa-numita. râcnind S., descoperit de Bertolet. Explodează de la frecare, căldură etc.; uneori o picătură de apă căzută pe șarpele cu clopoței umed C. este suficientă pentru a provoca o explozie. Compoziția sa nu a fost stabilită cu certitudine; poate există Ag3N, Ag2HN sau un compus similar. Șarpele cu clopoței C. este ușor solubil în cianura de potasiu. Peroxidul C. Ag2 O2 sau Ag 2 O3 se formează la polul pozitiv în timpul electrolizei soluțiilor concentrate de nitrat S.; se obține sub formă de octaedre întunecate sau ace lungi și de obicei conține o oarecare cantitate de AgNO 3 . Peroxidul lui S. pierde oxigenul foarte usor la incalzire; la 110° explodează slab (uneori peroxidul uscat explodează atunci când este depozitat mult timp la temperatură normală). Cu acidul clorhidric eliberează clor, cu acid sulfuric - oxigen, amoniacul este redus de acesta la azot etc. Ele indică existența unui oxid intermediar Ag 4 O3, care este și mai puțin studiat decât Ag 2 O2.

Compuși halogeni

DIN . Cu clor, S. dă doi compuși: S. semiclorură Ag 4 Cl2 și clorură AgCl. Semiclorura C. Ag4 C12 se obține prin acțiunea acidului clorhidric HCl asupra Ag 4 O (vezi mai sus), deși după unele indicații, aceasta nu are ca rezultat Ag 4 Cl2, ci un amestec de Ag și AgCl. Gunz a constatat că este cel mai convenabil să se pregătească Ag 4 Cl2 din semifluorura C. Ag 4 F2, acționând asupra acestuia cu pentaclorură de fosfor PCl 5, clorură de siliciu SiCl 4, clorură de carbon CCl 4; mai greu de obţinut sub acţiunea HCl. Clorura C. AgCl sub influența luminii eliberează clor și dă Ag 4 Cl2. Semiclorura S. este o substanță neagră, insolubilă în apă, ușor de descompus în Ag și AgCl sub acțiunea, de exemplu, a NaCl, KCN, H 3 N etc. A fost relativ puțin studiată, astfel încât nici măcar compoziția nu poate fi considerat complet ferm stabilit. clorura de argint AgCl este unul dintre cei mai importanți compuși ai S. și joacă un rol important în analiza chimică; era deja cunoscută de alchimişti. Cu o afinitate chimică mare a Ag 2 și Cl 2 (căldura de formare a AgCl este de 29200 cal.), AgCl se obține în numeroase moduri. Clorul acţionează asupra S. deja la obişnuit. temp., deși foarte încet; când Ag este încălzit într-un curent de clor, reacția decurge mult mai rapid (în acest caz, urmele de AgCl pot fi duse de un curent de clor, iar o parte din clor este absorbită de C. clorura). Apa cu clor funcționează similar cu clorul. Când C. este încălzit în atmosferă de HCl, acesta din urmă se descompune cu formarea de AgCl şi eliberarea de hidrogen: Ag + HCl = AgCl + H; această reacție ajunge la o anumită limită dacă are loc într-un spațiu închis, deoarece hidrogenul poate, la rândul său, să înlocuiască Ag din AgCl conform ecuației: AgCl + H = Ag + HCl; clorurile metalice acţionează în mod similar. Acidul clorhidric, soluțiile de cloruri metalice transformă S. de la suprafață în AgCl etc.; dar cel mai convenabil, AgCl se obține prin descompunerea prin schimb a sărurilor solubile de argint cu soluții de HCl sau cloruri metalice. Clorura de S. (S. excitat), găsită în natură, este o substanță transparentă cu un luciu sidefat, adaos cristalin (aparține sistemului corect), bătăi. greutate 5,31 - 5,55; AgCl obţinut prin descompunerea sării de schimb în soluţii este alb şi are un aspect amorf brânză; se obţine sub formă cristalină din soluţii în bătăi de acid clorhidric şi amoniac. în. 5,5 - 5,57. AgCl se descompune în lumină. Ritm. punct de topire are aproximativ 490°; rezultă un lichid limpede gălbui. Când se solidifică, AgCl crește foarte mult în volum și capătă un aspect cornos. Este extrem de puțin solubil în apă, în special topit (1 parte la 10 milioane de ore de apă); brânză AgCl se dizolvă ceva mai mult, mai ales în apă clocotită. În prezența altor substanțe, solubilitatea acestuia crește foarte mult; în acest sens, acidul clorhidric, clorurile metalice și amoniacul exercită o influență extraordinară. Solubilitatea AgCl în prezența acidului clorhidric crește odată cu concentrația (1 parte din acesta se dizolvă în 200 de părți de acid puternic; atunci când este diluat cu o cantitate dublă de apă, sunt necesare 600 de părți de acid pentru 1 parte de AgCl, când este încălzit, solubilitatea crește). 1 oră AgCl se dizolvă la tip. ritm. în 2122 ore de soluţie saturată de KCI, 1050 ore de NaCI, 634 ore de NH4C1, 1070 ore de CaCl2, 1186 ore de SrCl2, 6993 ore de BaCl2, 584 ore de MgCl2; când este încălzit, iar aici solubilitatea crește. În prezența amoniacului, solubilitatea AgCl crește foarte mult, de exemplu. 1 oră AgCl se dizolvă în 12,88 ore de bătăi de amoniac. greutate 0,89. Sarea sulfat de sodiu Na 2 S2 O3 dizolvă ușor AgCl, iar o sare dublă NaAgS 2 O3 se formează conform ecuației: AgCl + Na 2 S2 O3 \u003d NaCl + NaAgS2 O3; la fel se întâmplă și cu cianura de potasiu - se formează o sare dublă AgCN·KCN. Prezența unei anumite cantități de acid azotic în apă nu crește solubilitatea AgCl. Hidrogenul sub presiune înlocuiește S. din AgCl; reducerea are loc cu ușurință atunci când este încălzit într-un jet de hidrogen; zincul, fierul, semiclorura de cupru și clorura stanosă eliberează de asemenea C. din AgCl. Când sunt încălzite, iodul și bromul înlocuiesc clorul din AgCl. Descompunerea AgCl sub influența luminii este importantă în fotografie și a făcut obiectul a numeroase studii. AgCl proaspăt preparat, mai ales când este umed, se întunecă treptat la lumină, capătă o nuanță violet și eliberează clor; această modificare are loc atât în ​​timpul depozitării AgCl în tuburi închise, cât și sub apă. Există indicii că AgCl obținut și uscat la întuneric peste acid sulfuric nu se modifică la lumină, astfel încât umiditatea joacă un anumit rol în descompunerea AgCl. Cary-Lee a descoperit că descompunerea AgCl are loc atunci când este supus unei presiuni puternice sau frecare cu apă într-un mortar. Pentru detalii despre schimbarea AgCl în lumină, vezi Foto. Cu brom C. dă bromură C. AgBr. Se obține prin aceleași metode ca și AgCl: prin acțiunea bromului sau a bromurii de hidrogen asupra S. metalic și prin descompunerea prin schimb a bromurilor metalice solubile (sau HBr) cu sărurile solubile (și uneori insolubile) ale S. S. bromură apare în natură în forma de mineral bromargirit cristalin aparținând sistemului regulat, sp. în. 5,8 - 6. S. bromură obţinută prin precipitare la întuneric la com. ritm. cu ajutorul HBr (fara exces de HBr), are culoarea alba; când este încălzită la 60 - 70 ° (sau în prezența bromurii de potasiu la temperatura obișnuită) devine galbenă. La lumină, se descompune rapid și devine violet. Stas a distins mai multe modificări ale AgBr: 1) alb fulgător, 2) galben fulminat, 3) pudrat, galben intens colorat, 4) alb pudrat, 5) granulat, ușor galben, 6) cristalin sau topit. Oud. greutatea AgBr precipitat 6,4 - 6,5, la primire în mod obișnuit. conditii, are un aspect fulminant, branzant; în formă cristalină, AgBr se obține din soluțiile sale în acid bromhidric. Bromura de S. se topește la 420°C și, atunci când se solidifică, formează o masă gălbuie, transparentă, cornoasă. Este extrem de puțin solubil în apă (conform lui Stas, 1:10 milioane), acizii clorhidric și bromhidric puternici îl dizolvă; solubilitatea în amoniac este mai mică decât pentru AgCl, de exemplu, 10% amoniac necesită 260 cc. stm la 1 oră AgBr, în timp ce pentru 1 oră AgCl are nevoie doar de 17 cu. stm. În prezența bromurii de potasiu sau de sodiu și a clorurii de amoniu, solubilitatea în apă a AgBr crește. Hidrogenul sau zincul cu acid sulfuric reduc AgBr. Clorul și clorurile metalice îl transformă în AgCl, iar iodul și iodură de metale în AgJ. Acidul sulfuric descompune AgBr pentru a forma HBr. Descompunerea AgBr în prezența luminii este chiar mai importantă pentru fotografie decât cea a clorurii de C. (vezi Fotografia). Cu iodul C. formează semiiodul Ag4J 2 şi iodură C. AgJ. Semiiod C. obtinut de Gunz (Gunz) prin actiunea iodurii de hidrogen asupra semifluorura C. Iodura C. AgJ se obtine prin combinarea directa a C. cu iodul (caldura de formare a AgJ, dupa Berthelot = 14300 cal.) si prin actiunea lui acid iodhidric pe C.; ultima reacție are loc la com. ritm. și mult mai ușor decât argintul care înlocuiește hidrogenul din acidul clorhidric. O soluție apoasă de KJ sau KJ topit se formează și cu C. AgJ. Iodura de S. se obține cel mai ușor prin descompunerea prin schimb a soluțiilor de iodură de metal cu săruri solubile de iodură de S. Iodura de S. este amorfă și cristalină; cristal. AgJ este dimorfic: apare atât sub formă de sistem hexagonal cât și pătrat. Ceea ce se obține în descompunerea de schimb este de obicei amorf; prin dizolvarea lui în acid iodhidric puternic și evaporarea lent a soluției se obțin prisme hexagonale de iodură de C. (Ag J, care se găsește în natură, cristalizează și în sistem hexagonal și este izomorfă cu sulfura de cadmiu). Când este încălzit peste 146 ° sau sub o presiune de 2475 atm. de obicei ritm. AgJ se schimbă de la sistemul hexagonal la sistemul pătrat, prin care aproximativ 1600 cal. Oud. greutatea AgJ amorfă este de aproximativ 5,5 - 5,6 și cristal. O.K. 5,6 - 5,7; Fizeau a constatat că atunci când este încălzit de la -10° la 70°, AgJ nu se dilată, ci se contractă (după alții, compresia continuă până la 142°, temperatură la care densitatea AgJ este maximă). Iodura lui S. se topește la 550° (Kohlrausch) - 450° (Lodwell) și dă un lichid galben sau maro, care formează o masă cornoasă când se solidifică. Iodura de S. este insolubilă în apă; amoniacul îl dizolvă într-o cantitate nesemnificativă (1 oră AgJ în 2500 ore [aproximativ] greutate specifică amoniacului 0,89 -0,96), se dizolvă într-o soluție puternică de KJ și la fiert în NaCl, KCl. Sarea de sulfat de sodiu o dizolvă puțin, iar acidul iodhidric puternic în mod semnificativ. Hidrogenul reduce AgJ la incandescență; acid sulfuric sau azotic puternic și alcalii, KNO, NaHO, îl descompun atunci când este încălzit. AgJ se descompune la lumină, ca AgCl, AgBr, dar mai dificil (se presupune că se formează semiiodură C. în acest caz). Sărurile duble cu KJ și HJ sunt cunoscute pentru AgJ. Cu fluor C. dă semifluor și fluor C., Ag4 F2 și AgF. Guntz a primit Ag 4 F2 prin încălzirea unei soluţii saturate de fluor C. cu praf de argint; se obtine o pulbere de culoarea bronzului, care se descompune usor in C. si AgF; când se formează, se absorb 700 cal. Fluorura C. AgF se obţine prin dizolvarea Ag 2 O sau a dioxidului de carbon C. Ag 2 CO3 în acid fluorhidric. AgF este o substanță maro sau galbenă solubilă în apă; ca și alcalinele cu fluor, este foarte higroscopică și delicvesce în aer. Hidrogenul, clorul, bromul și iodul îl descompun atunci când este încălzit. Compușii săi sunt cunoscuți cu apă (ex. AgF H 2 O, AgF 2H2 O), cu HF (ex. AgF HF), etc.

Cu sulf, C. dă C semisulfuros și sulfuros. Ag4 S si Ag 2 S. S. semisulfuros se obtine prin actiunea hidrogenului sulfurat asupra Ag 4 F2 sub forma unei substante amorfe negre. Acidul azotic slab îl dizolvă atunci când este încălzit; de asemenea, îl dizolvă cu acid sulfuric puternic (fără eliberare de sulf) și o soluție concentrată de KCN. Când stă în picioare, Ag 4 S se descompune cu apă în metal. S. şi Ag 2 S. S. sulfuros. Ag 2 S se obţine prin încălzirea S. în vapori de sulf sau în curent de H 2 S, prin stoarcerea (până la 7000 at.) a unui amestec de metal. S. cu sulf, sub acţiunea H 2 S sau alcaline sulfuroase asupra soluţiilor de săruri de argint etc. Ag 2 S obţinut în mod obişnuit este amorf, dar se cristalizează sub forme de sistem regulat şi hexagonal. Hidrogenul îl descompune atunci când este încălzit; atunci când este ars în aer, Ag 2 S dă Ag și dioxid de sulf. Acidul azotic dizolvă Ag 2 S, în timp ce sulful este eliberat (diferența dintre Ag 2 S și Ag 4 S); KCN îl dizolvă și el; nu se dizolvă în amoniac și sulfură de amoniu. S. sulfuros formeaza numerosi compusi dubli cu sulfura de plumb, arsen, cupru, antimoniu, potasiu etc. Cu carbon, S. formeaza Ag 4 C (obtinut prin incalzirea S. cu funingine), Ag 2 C, Ag2 C2. Sunt cunoscuți și compușii lui S. cu arsen, antimoniu, siliciu etc.
(oxiacizi). Cel mai important este nitratul C. AgNO3, care era cunoscut alchimiștilor sub diferite denumiri (Crystalli Dianae, Magisterium argenti, Lapis infernalis în medicina modernă etc.). AgNO 3 se obține cel mai simplu prin dizolvarea sulfului metalic în acid azotic diluat la încălzire (oxizii de azot sunt eliberați în acest caz). Acidul azotic puternic nu poate fi luat pentru a dizolva S., deoarece AgNO 3 este slab solubil în el și, acoperind S. ca cu o crustă, îngreunează accesul acidului. În plus față de ceea ce s-a spus despre proprietățile AgNO 3 în art. Lapis (vezi) adăugați următoarele. O soluție apoasă saturată fierbe la 125°. Alcoolul de apă dizolvă AgNO 3 cu cât este mai puternic, cu atât alcoolul conține mai multă apă. La 15 ° 100 ore, alcool 95% se dizolvă 3,8; 80% - 10,3; 70% - 22,1, 60% - 30,5; 50% - 35,8; 40% - 56,4; 30% - 73,7; 20% - 107; 10% - 158. Cu o creștere a temp. solubilitatea în alcool crește; la 50°, de exemplu, aproape se dublează. Eterul dizolvă o cantitate nesemnificativă de AgNO3. Clorul și iodul într-o soluție apoasă, atunci când sunt expuse la AgNO 3, dau săruri de clor sau iod, de exemplu: 6AgNO 3 + ZCl 2 + ZN 2 O \u003d 5AgCl + AgClO3 + 6HNO3. Acidul azotic S. absoarbe amoniacul gazos în stare uscată și dă compusul AgNO 3 3H3 N. Când amoniacul acționează asupra unei soluții apoase de AgNO 3, se produce în primul moment un precipitat care se dizolvă într-un exces de amoniac; când soluţia se îngroaşă, se obţin cristale rombice mari de AgNO 3 3NH3. Acidul azotic formează multe săruri duble, de exemplu, cu săruri de nitrat de amoniu, potasiu, sodiu, litiu și plumb. acid azot C. AgNO2 se obține prin încălzirea AgNO 3 sau prin dubla descompunere a sărurilor solubile de S. cu metale alcaline azotate, de exemplu: AgNO 3 + KNO2 \u003d AgNO2 + KNO3 sau Ag 2 SO4 + Ba (NO 2) 2 \u003d 2AgNO2 + BaSO4 , etc. AgNO 2 - o substanta cristalina care se descompune usor la incalzire (mai ales cand este umeda), se dizolva in apa mult mai rau decat AgNO 3, se dizolva usor in amoniac, da saruri duble cu saruri de acid azotat ale altor metale etc. Acid sulfuric C . Ag2SO4 se obţine fie prin dizolvarea S. în acid sulfuric la încălzire, fie prin descompunerea sărurilor de argint, de exemplu. AgN03, atunci când este evaporat cu acid sulfuric. Ag 2 SO4 este o substanță cristalină, ușor solubilă în apă (100 ore de apă la 18° se dizolvă 0,58 ore de Ag 2 SO4), destul de puternică (se descompune la o temperatură foarte ridicată). dioxid de carbon C. Ag2 CO3 se formează cel mai ușor prin dubla descompunere a AgNO 3 cu potasiu sau sodă. Este insolubil în apă; când se încălzește peste 100°, are loc o parte din evoluția CO 2 . Acid fosforic C. Ag3 PO4 se obţine prin dubla descompunere a fosfatului de sodiu Na 2 PO4 sau Na 3 PO4 cu săruri solubile C. Acidul fosforic S. este cristalin. substanță galbenă, insolubilă în apă; se dizolvă în acizi azotic, acetic, fosforic și alți acizi, în amoniac etc. Cromat C. Ag2 CrO4 se obţine prin dubla descompunere a sărurilor de argint cu sare de crom-potasiu K 2 CrO 4 ; substanță roșu închis, insolubilă în apă; solubil în amoniac și acid azotic; daca in timpul descompunerii luam sare de potasiu bicrom in loc de K 2 CrO4, atunci se obtine acid dicromic, care este ceva mai solubil in apa. hipoclorat C. AgClO 3 se obține prin trecerea clorului în apă în care se agită oxidul C. În acest caz se formează mai întâi clorura C. și acidul hipocloros HClO, dând acid hipocloros C. AgClO, de exemplu: Ag 2 O + Cl2 + H20 = AgCI + AgClO + H2O; Acidul hipocloros se descompune la rândul său în AgCl și AgClO 3 conform ecuației. 3AgClO \u003d 2AgCl + AgClO 3. Acidul cloric S. la lumină este constant, nu prost solubil în apă, când este încălzit (peste 270 °) se descompune, eliberând oxigen; acidul sulfuros într-o soluție apoasă îl reduce la AgCl, oxidându-se în acid sulfuric etc. Acid bromic AgBrO3 și acid iod DIN . AgJO 3 se obţine prin acţiunea bromului sau iodului asupra monoxidului de carbon sau prin descompunerea prin schimb a unei sări de azot-argint cu bromat de potasiu sau iodat de potasiu. AgBrO 3 și AgJO 3 sunt foarte puțin solubile în apă, nu se modifică la lumină, acționează oxidativ asupra substanțelor organice etc. Sărurile de argint ale acizilor organici în cele mai multe cazuri se descompun la încălzire, eliberând argint metalic; multe săruri explodează în același timp, de exemplu, oxal-argint Ag 2 C2 O4.

S. formează numeroase aliaje cu alte metale. Prezența cuprului îl face mai sonor, mai solid; Aliajele de argint cu cupru sunt mai durabile și se uzează mai puțin și, prin urmare, argintul este folosit în această formă pentru baterea monedelor, pentru producția de bijuterii etc. Odată cu creșterea conținutului de cupru, culoarea aliajelor se apropie din ce în ce mai mult de roșu , temperatura. punct de topire scade (până la o anumită limită, apoi crește din nou). S. aliaje cu plumb ușor și în toate proporțiile, care se folosește la extragerea S. (vezi S. metalurgie). Când astfel de aliaje se solidifică, se eliberează anumiți compuși ai argintului cu plumb. S. de asemenea fuzionează cu aurul în toate proporțiile (vezi Aur). De asemenea, este ușor să obțineți aliaje cu platină, nichel, zinc, staniu, mercur, cadmiu și alte metale.

Determinarea greutății atomice a lui S. a fost subiectul lucrării lui Stas, remarcabilă prin acuratețea ei. În primul rând, Stas a determinat prin sinteză cât de mult clor, brom și iod se combină cu 100 de părți de C. pentru a forma clorură, bromură și iodură C.; pe de altă parte, având descompus sărurile de argint clor-AgClO 3, brom-AgBrO 3 și iod-AgJO 3 de argint, a găsit raportul dintre greutatea oxigenului conținut în acestea și clorura, bromura și iodura C. obținute în timpul descompunerii ( de exemplu: AgClO 3 \u003d AgCl + O3). Presupunând că o particulă din aceste săruri conține 1 atom de C. 1 atom de halogen și 3 atomi de oxigen și presupunând că greutatea atomică a oxigenului este 16, a fost posibil să se calculeze greutatea atomică a C. și, în același timp greutățile atomice ale clorului, bromului și iodului. Pentru a elimina erorile metodei, Stas a trebuit să efectueze atât analize, cât și sinteze în diferite moduri. De exemplu, pentru a determina compoziția clorurii de argint, a dizolvat o anumită probă de argint în acid azotic și a descompus azotat de argint rezultat cu acid clorhidric, clorură de sodiu, amoniac etc. Sarea clorură-argint a fost, de asemenea, descompusă fie prin încălzire, sau prin acţiunea acidului sulfuros etc. Aceste studii, cu toate precauţiile luate, au necesitat mulţi ani de muncă grea. Greutatea atomică a S., cunoscând compoziţia AgCl, AgBr, AgJ, a fost găsită din analiza AgClO3 - 107,937; AgBr03 - 107,921; AgJO3 - 107,928. În plus, Stas a determinat raportul dintre greutatea sulfului și C. în C. Ag 2 S sulfuros și apoi raportul dintre greutatea oxigenului și C. sulfuros în sulfat C. Ag 2 SO4, din care greutatea atomică a C. Luând media tuturor determinărilor individuale, Stas a găsit greutatea atomică a lui S. egală cu 107,93. Chiar și mai devreme, Stas Marignac a stabilit că este 107.928. În toate studiile sale, Stas a procedat dintr-un anumit eșantion de S., în puritatea căruia a fost convins de multe experimente. La sfârșitul anilor '70, Dumas (profesorul lui Stas) și-a exprimat îndoielile cu privire la acest lucru: tocmai, atunci când prepara S. pur, Stas a trebuit să-l topească în aer, iar Dumas a subliniat că în acest caz dizolvă gazele care rămân parțial în el chiar și când se solidifică și sunt eliberate atunci când sunt încălzite în vid chiar înainte de topirea C. Conform experimentelor lui Dumas, numărul lor în 1000 g este de până la 0,25 g. Având în vedere acest lucru, Stas a început din nou o muncă lungă, ale cărei rezultate au devenit limpede abia după moartea lui. Enumerând experimentele lui Stas, Clark a găsit pentru greutatea atomică C. 107,675 (la H = 1) și 107,023 (la O - 16). Pentru a obține S. Stas pur chimic a folosit mai multe metode. Vand S. , conținând în principal cupru (monedă de argint), a fost dizolvat în acid azotic slab, lichidul a fost evaporat până la uscare, sărurile rezultate au fost topite pentru a descompune azotatul de platină, care se găsește uneori în S. (de exemplu, în monedele franceze). Masa topită a fost dizolvată într-o cantitate mică de apă și filtrată; la diluare cu apă, AgCI a fost precipitat cu acid clorhidric pur și spălat mai întâi cu apă fierbinte acidifiată cu HCI, apoi cu apă pură. După uscare, AgCl a fost măcinat în pulbere, încălzit mult timp cu aqua regia și spălat din nou cu apă. Pentru a-l restabili, a fost încălzit la 70 ° - 80 ° cu zahăr din lapte într-o soluție de potasiu pur. Argintul precipitat s-a spălat cu apă, s-a fiert cu acid sulfuric slab, s-a uscat, s-a amestecat cu 5% borax uscat și pur, care conține 10% salpetru și s-a topit. S. a fost turnat în forme căptușite cu caolin; Lingourile lui S. au fost curățate de caolin, mai întâi mecanic, apoi prin incandescență în potasiu și spălare cu apă. După tăierea S. în porții mici cu foarfece de oțel, se încălzește cu acid clorhidric slab pentru a îndepărta urmele de fier căzute din foarfece, se spală cu amoniac, apă și, încălzită la temperatură ridicată, se pune într-o sticlă cu un măcinat. dop. Într-un alt caz, după ce a dizolvat moneda în acid azotic și a topit sărurile rezultate, Stas a dizolvat masa în amoniac slab și a adăugat sulfură de amoniu pură (NH4)SO3 la soluție după filtrare. Când stă în picioare și cu o oarecare încălzire, a avut loc reducerea S.. S. eliberat a fost spălat cu amoniac și apă pură și topit. Pentru a obține S. pur, acesta a fost uneori izolat sub formă de AgCl și fuzionat cu carbonat de potasiu, sodiu sau dizolvat în cianura de potasiu și precipitat de curent, de exemplu, pe o placă de porțelan placată cu argint. S. Stas rezultat a fost uneori supus distilarii. În acest scop, a făcut două mici adâncituri într-o bucată de var obţinută din marmură pură; adânciturile erau legate printr-o canelură, iar într-una dintre ele era așezat C. Această bucată de var era acoperită cu o altă bucată, care avea două găuri aflate chiar deasupra adânciturii. Într-una dintre ele a fost introdus un arzător pentru gaz exploziv cu vârf de platină, cealaltă gaură a servit pentru ieșirea gazelor. Vaporii de S. s-au condensat în adâncitura situată aici.

alotrop

C. În 1889, Carey-Lea (Carey Lea) a arătat că C. poate fi obţinut în mai multe modificări, dintre care unele sunt solubile în apă. 1) 200 cu. stm soluția 10% AgNO 3 se amestecă cu un lichid care conține 200 cu. stm soluție 30% de sulfat feros, 280 cu. stm soluție de citrat de sodiu 40% și 50 cu. stm soluție de sifon 10%; la amestecare, S. se reface cu sulfat de fier si se obtine un precipitat de culoare liliac care se spala cu citrat de amoniu si apoi cu alcool apos 95%. La spălare, culoarea precipitatului devine albastră. Când este uscat, devine albastru. Conținutul de S. în substanță uscată este de 97,23%, restul este acid citric și oxid de fier; bate în. lui 9,58. Se dizolvă în apă, formând o soluție roșu închis; din adăugarea de sulfat, azotat, alcalii citrat într-o anumită cantitate, este eliberat din soluție sub formă de precipitat albastru, care este capabil să se dizolve din nou în apă pură; dacă în soluție se adaugă săruri sulfat de magneziu, cupru, fier, nichel etc., atunci se obține un precipitat roșu, care nu mai este solubil în apă; această a doua varietate de S. conţine 97,17% din aceasta. În prezența boraxului sau a sulfatului alcalin, se dizolvă în apă, formând o soluție care diferă de soluția din primul soi. Dacă pregătiți două lichide: pe de o parte - 107 cu. stm soluție 30% de sulfat feros, 200 cu. stm 20% soluție de sare Rochelle și 800 cu. stm de apă, iar pe de altă parte - 200 cu. stm soluție 10% AgNO 2, 200 cu. stm 20% soluție de sare Rochelle și 800 cu. stm de apă și aceste lichide se amestecă, apoi se eliberează un precipitat roșu; apoi devine albastru închis și când este uscat capătă o culoare frumoasă auriu-închis; conţine 98,75% C., sp. greutate 8,51. Toate aceste trei modificări sunt de puțină rezistență și se transformă ușor în argint obișnuit: pentru o modificare de aur, o scuturare este adesea suficientă pentru a o transforma în argint obișnuit. Când sunt încălzite, sub acțiunea acizilor clorhidric și sulfuric puternici asupra diferitelor modificări ale argintului, se obtine argint obisnuit.Solutii de argint.asemanatoare cu solutiile de coloizi; se coagulează sub influența bazelor, sărurilor, acizilor, încălzirii, răcirii etc. Când S. solubil trece în obișnuit, se eliberează căldură (aproximativ 60 cal.). Mulți au investigat diferitele proprietăți fizice ale soluțiilor de S.; a studiat în principal conductibilitatea lor electrică. Rezultatele au fost extrem de variate. Este imposibil să spunem cu deplină certitudine dacă există într-adevăr o stare specială a lui S. sau o combinație a acesteia. Keri-Lee a mai indicat și alte metode pentru obținerea diferitelor modificări ale C. Se dizolvă 40 g sodă caustică și 40 g dextrină în 2 litri de apă, iar aici se toarnă puțin câte puțin o soluție de 28 g AgNO 3 . de apa; mai întâi se obține un precipitat, care apoi se dizolvă și lichidul devine roșu închis (aproape negru). Acidul sulfuric precipită acidul sulfuric dintr-o soluție, care, în funcție de circumstanțe, se obține fie sub formă de albastru, fie sub formă de modificare de aur.

Analiza compușilor de argint.

S. este separat de aproape toate celelalte metale pe baza insolubilității clorurii de S.; dacă sunt prezenți săruri de plumb și compuși feroși ai mercurului (pentru care compușii clorului sunt slab solubili), este mai bine să îndepărtați mai întâi aceste metale. În plus, precipitarea S. sub formă de AgCl nu poate fi utilizată în prezența amoniacului liber, a cianurii de potasiu, a sulfatului de sodiu și a altor compuși care dizolvă clorura de S.. Substanța care conține S. este transferată în soluție; dacă este insolubil în apă, este dizolvat în acid azotic, de exemplu, în analiza multor aliaje; în prezența compușilor lui S. care sunt insolubili în acid azotic, de exemplu. AgCl, AgCN etc., substanța analizată este topită mai întâi cu sodă etc. Pentru a precipita clorura de C., soluția de argint este acidulată cu acid azotic, încălzită la 70 ° și acid clorhidric este adăugat într-un mic exces; atunci când este agitat cu un baston, precipitatul fin divizat de AgCl este colectat sub forma unei mase de caș. Lichidul este lăsat să stea (nu la lumină) timp de 12 ore. pentru precipitarea completă a AgCl și decantat printr-un filtru; precipitatul se spala mai intai cu apa fierbinte, se aciduleaza cu acid azotic, prin decantare, iar apoi pe filtru. Precipitatul uscat din filtru este transferat într-un creuzet de porțelan, aici este topit cu grijă și cântărit; filtrul se arde separat (clorura sulful se reduce altfel la metal), cenușa se pune în același creuzet, care se cântărește din nou. Pe lângă clorura S., pentru separarea și determinarea S. se folosește sulfuros și cianura S.; pentru determinarea greutății se usucă pe un filtru cântărit la 100°. Uneori S. se determină sub formă metalică, aceasta se practică mai ales în analiza sărurilor de argint ale acizilor organici, care în multe cazuri se descompun la calcinare, eliberând tot S. în stare liberă; în analiza compușilor halogen S., reducerea se realizează într-un curent de hidrogen etc. Pentru a determina S. prin electroliză, compușii de argint se dizolvă în cianura de potasiu și se descompun cu un curent de 0,2–0,4 A (vezi Analiza electrolitică) . Dacă împreună cu S. există metale care dau săruri duble solubile cu oxalat de amoniu, de exemplu. cupru, zinc, cadmiu etc., apoi S. este separat de ele pe baza insolubilității acidului oxalic S.; acesta din urmă se spală, se dizolvă în cianura de potasiu și se supune electrolizei; la fel se face si cu clorura C. Determinarea C. prin titrare se realizeaza de obicei in solutie de acid azotic; Există două moduri principale aici. Prima, cea mai simplă (metoda Folgard), se bazează pe formarea de tiocianat insolubil S. prin acţiunea AgCNS asupra soluţiilor de argint de tiocianat de amoniu; se recunoaşte sfârşitul reacţiei cu ajutorul sării sulfat a oxidului de fier, cu care tiocianatul de amoniu dă tiocianat roşu de fier, de îndată ce tot sulful este precipitat. Pentru a prepara o soluție de tiocianat de amoniu și a determina titrul acesteia, procedați după cum urmează. Se dizolvă 10,766 g de S. pur în bătăi de acid azotic pur (în special fără clor). în. 1,2, încălzit pentru a elimina oxizii de azot (care afectează sensibilitatea la culoare din tiocianatul de fier) ​​și diluat la 1 litru. Deoarece tiocianatul de amoniu din comerț este higroscopic și nu poate fi uscat fără descompunere, se iau aproximativ 7,58 g din acesta și se dizolvă în 1 litru. Luând 10 - 20 cu. stm de soluție de argint, se diluează cu 200 cu. stm de apă, turnați 5 cu. stm dintr-o soluție saturată dintr-o sare dublă sulfurică amonio-feroasă și titrată cu tiocianat de amoniu până când apare o culoare roz cu agitarea constantă a lichidului. După ce a stabilit raportul dintre soluții, se diluează tiocianatul de amoniu astfel încât 1 cu. stm din ea a fost echivalent cu 1 cu. stm a unei soluții de argint, sau 0,010766 C. În analiza compușilor de argint se respectă condițiile în care s-a stabilit titrul de tiocianat de amoniu; și anume: soluțiile se acidulează cu acid azotic, se diluează, la acestea se adaugă 5 metri cubi. stm sulfat feros, etc. Precizia metodei nu este afectată de prezența cuprului (până la 70%), plumb, cadmiu, staniu, fier, zinc, mangan, bismut, antimoniu, arsenic. Uneori se ia tiocianatul de potasiu în loc de tiocianatul de amoniu. O altă metodă de determinare volumetrică a S. se bazează pe utilizarea unei soluții titrate de sare de masă: AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO3; sfârșitul reacției este recunoscut prin încetarea formării unui precipitat de clorură de C.; Deoarece clorul S. se dizolvă oarecum în prezența azotatului S., clorurii de sodiu și salpetru, în analize precise, erorile rezultate din aceasta se încearcă să fie eliminate empiric. Se ia o probă de clorură de sodiu 5,4145 g și se dizolvă în 1 litru de apă; 1 cu. stm-ul acestei soluții corespunde la 0,01 g C., iar soluția se numește normală: clorura de sodiu trebuie să fie complet pură (să nu conțină urme de calciu, magneziu, acid sulfuric etc.); pentru cântărire, se măcina în pulbere și se usucă la 300 °. Luând 100 cu. stm din această soluție, se diluează cu apă la 1 litru; obține o soluție decinormală; apoi se dizolvă 10 g de C pur. în mai multe cuburi. stm de acid azotic pur și, diluând-o la 1 litru, obțineți o soluție normală de S.; în final, prin dizolvarea a 1 g de S. în acid azotic se prepară o soluţie decinormală de argint. Pentru analize aproximative, este suficient să existe o soluție normală. Când analizați, de exemplu, un aliaj de argint, dizolvați 1 g din acesta într-o cantitate mică de acid azotic (fără clor) și adăugați rapid la acesta dintr-o biuretă dintr-o soluție normală de clorură de sodiu până se formează un precipitat; apoi se agită cu grijă până când precipitatul se depune și lichidul devine limpede, iar soluția de NaCl se adaugă prin picurare până când picătura turnată încetează să provoace turbiditate în lichid; număr de cub Stm soluției utilizate dă direct conținutul % de S. în aliaj cu o precizie de 0,1 - 0,05%. Uneori, clorură de sodiu într-un mic exces este adăugată imediat la soluția analizată și titrată înapoi cu o soluție normală de argint. În analize precise, în primul rând, se determină exact cantitatea de soluție de clorură de sodiu necesară pentru a precipita 1 g de argint (pentru a exclude erorile din dizolvarea AgCl). Pentru a face acest lucru, dizolvați 1 g de argint și adăugați imediat 100 de metri cubi. stm soluție normală de NaCl, folosind o pipetă cu două liniuțe (gât îngust și capăt îngust) este cea mai bună; apoi continuați să titrate decynorm. soluție de sare; cu un exces de NaCl adăugat, titrați înapoi cu o soluție de argint decinormală și astfel se determină cu precizie titrul de clorură de sodiu. Când se analizează, de exemplu, un aliaj, conținutul de C. este mai întâi recunoscut aproximativ în el (în modul de mai sus), apoi se prelevează o probă astfel încât să conțină 1 g de C., dizolvat în acid azotic, 100 de metri cubi sunt adăugate. stm soluție normală de NaCl și apoi terminați titrarea cu soluții decinormale de N a Cl sau AgNO 3 . Exista si alte metode de determinare volumetrica a C., de exemplu, metoda Pisani, bazata pe decolorarea amidonului iod cu azotat de C. In ceea ce priveste determinarea C. cu o sarbatoare, microchimic, vezi Microchimie si Blowpipe.

S. P. Vukolov

S. şi preparatele sale

(Miere.). - S. metalic sub forma de frunze subtiri se foloseste aproape exclusiv pentru pastile de argint. Dintre compușii anorganici ai S., în medicină se folosește cel mai adesea sarea de azot-argint, care, în funcție de concentrația sa, este folosită ca substanță caustică distrugătoare (lapis) și iritante sau este folosită ca astringent și antiseptic. La cauterizarea cu lapis, se preferă nitratul de azotat topit, care este adesea topit mai întâi sub formă de baston cu o cantitate dublă de azotat (azot-potasiu) pentru a reduce vagul. Sarea de azot-argint formează albuminați solubili în exces de proteine ​​cu substanțele proteice; în soluții slabe, lapisul îngustează vasele de sânge - uneori până la jumătate din lumenul normal al vasului - și reduce separarea de membranele mucoase. Când este atins ușor cu un băț de lapis, pe pielea umedă intactă apare un strat alb, care devine treptat negru din cauza reducerii sării argintii. Stratul schimbat al pielii după un timp se încrețește, se desprinde și este înlocuit cu un nou strat de epidermă. Cu cauterizare mai viguroasă, lapisul pătrunde prin stratul epidermic până în stratul profund al pielii, provoacă dureri severe și umflarea zonei arse, în timp ce dispozitivele nervoase sensibile sunt iritate, vasele pielii se extind foarte mult și se creează condițiile pentru formarea efuziunii. Pe membranele mucoase și suprafețele ulcerative, soluțiile slabe și concentrate de sare de azot-argint acționează în mod similar, dar într-un grad mai ascuțit, și anume, soluțiile slabe provoacă vasoconstricție cu durere moderată, soluțiile puternice și cauterizarea cu un creion lapis provoacă dureri severe. , vasodilatație și escara albă, care se întunecă treptat. Sarea de azot-argint se folosește extern sub formă de cauterizare cu un baton de lyapis sau în soluții concentrate pentru a distruge micile neoplasme, negi, calusuri, în tratamentul ulcerelor cutanate care se vindecă lene - pentru a grăbi fluxul de sânge și astfel a promova vindecarea mai rapidă a unor astfel de ulcere; în tratamentul fisurilor și deschiderilor fistuloase, cu secreții purulente din mucoasele, cu polipi și excrescențe ulcerative, cu trahomul membranei conjunctive a ochilor, cu ulcere corneene, excrescențe polipe în canalul auditiv. În diluție slabă (0,5 - 2%) pentru bolile catarale cronice ale mucoaselor, cu catar al nasului, laringelui și spațiului nazofaringian; ca antiseptic și astringent pentru a proteja ochii de inflamația intermitentă – în unele maternități, picături de soluție de lapis 2% sunt injectate în ochii tuturor nou-născuților și protejează astfel împotriva bolii inflamației blennoreice, care duce adesea la pierderea vederii; pentru injectare cu uretrită în uretră. Proprietățile antiseptice și astringente ale sării de azot-argint sunt, de asemenea, utilizate în tratamentul anumitor boli ale tractului gastrointestinal. Acidul azotic S. este prescris și pentru bolile isterice și suferințele coloanei vertebrale, în cazurile de excitabilitate crescută a sistemului nervos; rezultatele favorabile obţinute în tratamentul acestor boli sunt greu de explicat. Trecerea lui S. la sânge la utilizarea internă a sării de nitrat are loc în dimensiuni destul de nesemnificative; chiar și cu introducerea în stomac a unor doze relativ mari, prescrise în mod repetat, nu se observă acele tulburări severe care se dezvoltă în intoxicațiile acute și cronice ale animalelor după introducerea în sânge sau în țesutul subcutanat a anumitor albuminați de S., sarea dublă a S. . sulfat oxid și oxid de sodiu sau nitric de amoniu Compușii C. S. care nu coagulează proteinele, și anume, soluțiile de S. albuminat sau peptonat, S. sulfat și sodiu provoacă (chiar și în doze relativ mici) paralizia centrilor motor și respirator, hiperemie și edem pulmonar și slăbiciune musculară semnificativă; 4 grame dintr-o soluție proteică 5% de S., introdusă în sânge, provoacă moartea unui câine de talie medie după 1/2 oră cu simptome de strangulare; 0,2 C. într-o soluţie de sulfat de sodiu provoacă moartea aproape instantanee. Sângele din cauza trecerii hemoglobinei în plasmă devine mai întunecat și mai lichid, numeroase hemoragii se găsesc în țesuturi și organe; s-au constatat modificări catarale ascuțite și în mucoasele organelor respiratorii și a tubului digestiv; celulele ficatului, epiteliul tubilor urinari, inima și mușchii striați suferă degenerare grasă. Recent, au fost recomandați diverși compuși ai S. cu acizi organici, cum ar fi citrat S. (itrol), acid lactic S. (actol), compus organic S. (protargol) și alții.Toate aceste medicamente au proprietăți antiseptice semnificative , și este indicat că nu irită țesuturile în aceeași măsură ca lapisul, nu au proprietăți caustice și de aceea pot fi folosite pentru impregnarea pansamentelor, pentru spălarea rănilor și sub formă de pulberi.

Fenomenele acute și cronice

intoxicație cu nitrați. Introducerea unei bucăți relativ mari de sare de azot-argint în stomac provoacă doar dureri severe de stomac și vărsături. Prezența acidului clorhidric și a clorurii de sodiu în stomac duce imediat la formarea de clorură insolubilă C. Tratamentul intoxicației acute trebuie să constea în administrarea imediată de sare de masă în pulbere sau soluție. Intoxicatia cronica cu S. se exprima in principal prin depunerea unui pigment inchis de S. redus in piele, glomeruli malpighieni, in plexurile coroide ale creierului, in glandele limfatice mezenterice si in unele mucoase. Această boală, numită „argirie”, se pare că nu este însoțită de alte tulburări grave în starea generală a pacienților, dar petele de S. restaurat nu pot fi îndepărtate de nimic. Uneori, după folosirea prelungită a vopselei de păr care conține nitrat C., pe lângă pigmentare, s-au observat stare generală de rău, senzație de ceață în cap, durere în ceafă, tinitus, tulburări de vedere și catar gastro-intestinal, dar toate acestea. fenomenele au dispărut odată cu încetarea utilizării unei astfel de vopsele și a rămas doar pigmentarea, dând pacientului aspectul unui negru. Lapisul se descompune sub influența luminii și în prezența substanțelor organice, în special tanin, morfină etc. Soluțiile medicamentului sunt eliberate de la farmacie într-o sticlă întunecată; pentru formarea unei mase de pilule, nitratul S. este de obicei prescris cu o cantitate adecvată de argilă, deoarece descompunerea sării de azot-argint nu se observă în astfel de pastile.

Un element chimic este o colecție de atomi cu aceeași sarcină nucleară și cu numărul de protoni care se potrivește cu numărul ordinal (atomic) din tabelul periodic. Fiecare element chimic are propriul său nume și simbol, care sunt date în ... ... Wikipedia

- (chim.; Phosphore French, Phosphor German, Phosphorus engleză și latină, de unde denumirea P, uneori Ph; greutatea atomică 31 [În timpuri recente, greutatea atomică a F. găsită (van der Plaats) este: 30,93 prin restaurare de o anumită greutate F. metal ...... Dicţionar enciclopedic F.A. Brockhaus și I.A. Efron

- (Soufre franceză, Sulphur sau Brimstone engleză, Schwefel germană, θετον greacă, latină Sulphur, de unde simbolul S; greutatea atomică 32,06 la O=16 [Determinată de Stas din compoziția sulfurei de argint Ag 2 S]) se numără printre cele mai elemente nemetalice importante. Dicţionar enciclopedic F.A. Brockhaus și I.A. Efron

- (Soufre franceză, Sulphur sau Brimstone engleză, Schwefel germană, θετον greacă, latină Sulphur, de unde simbolul S; greutatea atomică 32,06 la O=16 [Determinată de Stas din compoziția sulfurei de argint Ag2S]) aparține numărului cel mai mare. elemente nemetalice importante. Ea este… … Dicţionar enciclopedic F.A. Brockhaus și I.A. Efron

- (French Chlore, German Chlor, English Chlorine) un element din grupa halogenurilor; semnul său este Cl; greutate atomică 35,451 [Conform calculului lui Clarke al datelor lui Stas.] la O ​​= 16; o particulă de Cl 2, care corespunde bine cu densitățile sale găsite de Bunsen și Regnault în ceea ce privește ... ... Dicţionar enciclopedic F.A. Brockhaus și I.A. Efron

U (Uran, uraniu; la O ​​= 16 greutate atomică U = 240) elementul cu cea mai mare greutate atomică; toate elementele, după greutatea atomică, sunt plasate între hidrogen și uraniu. Acesta este cel mai greu membru al subgrupului de metal al grupului VI al sistemului periodic (vezi Crom, ... ... Dicţionar enciclopedic F.A. Brockhaus și I.A. Efron

Dicţionar enciclopedic F.A. Brockhaus și I.A. Efron

- [chim. Palladium, Pd \u003d 106 [Conform noilor definiții (1894, E. N. Keiser, M. B. Breed) Pd \u003d 106.2 106.3] unul dintre membrii ușoare ai grupului de metale al platinei, descoperit (1803) de Wollaston în minereul de platină din Columbia. Acest metal se găsește în aproape... Dicţionar enciclopedic F.A. Brockhaus și I.A. Efron

- (Platine French, Platina or um English, Platin German; Pt = 194,83, dacă O = 16 conform K. Seibert). P. este de obicei însoțit de alte metale, iar cele din aceste metale care îi sunt adiacente în ceea ce privește proprietățile lor chimice se numesc ... ... Dicţionar enciclopedic F.A. Brockhaus și I.A. Efron Citește mai mult audiobook

Argintul este un element chimic al D.I. Mendeleev la numărul 47. În formulele chimice și publicațiile științifice, este notat cu două litere latine Ag. Formula pentru acest element este aceeași cu denumirea.

Acest element, în forma sa pură, este un metal foarte ductil, fuzibil, de o nuanță alb-cenușiu. Rețeaua sa moleculară este caracterizată printr-o formă cubică și o centrare regulată. Acest metal începe să se topească la o temperatură de 962°C. Acest metal este nobil și prețios.

Aproape toate proprietățile fizice ale argintului erau cunoscute în Evul Mediu. Dar în ceea ce privește proprietățile chimice, acestea au fost studiate pe deplin abia în secolul al XIX-lea.

Acest element în sine ca material a fost cunoscut omului încă din timpurile preistorice. Acest lucru se explică prin faptul că la acea vreme se găsea adesea sub formă de pepite pe suprafața pământului și nu numai sub formă de minereu de argint, de unde trebuie topit. Din această cauză bijuteriile și produsele din argint au jucat un rol important în culturile multor popoare antice. Proprietățile fizice și chimice ale argintului erau deja cunoscute parțial la acea vreme.

Au făcut coliere din acest metal și multe altele. Este încă folosit în industria de bijuterii. În plus, în Evul Mediu, acest element a fost folosit în mod activ de către alchimiști, încercând să-l folosească pentru a obține piatra filosofală - o substanță mitică care dă viață veșnică.

Acest metal nobil se găsește încă destul de des sub formă de pepite, dar cea mai mare parte este încă obținută prin topirea din minereu.

Caracteristici argintii

Acest metal este considerat foarte greu, deși este mai ușor decât plumbul, dar depășește cuprul în acest indicator. În plus, se caracterizează printr-un albedo foarte mare, adică o placă de argint reflectă aproape toată lumina care cade pe ea. După o lungă perioadă de timp, acest metal începe să se întunece și să se întunece, pe măsură ce pe suprafața sa se formează sulfuri, care împiedică reflectarea luminii solare. Uneori, ca urmare a formării sale, metalul devine roz. Pentru formarea sulfurei, este necesară cel puțin o cantitate minimă de hidrogen sulfurat în aer.

Interesant, acest metal special are cea mai mare conductivitate termică dintre toate cunoscute. În plus, conductivitatea sa electrică la temperaturi obișnuite este, de asemenea, cea mai mare dintre toate metalele. Sulfatul de argint se distinge în special prin aceasta.

Argintul ca metal prețios

Acest element este considerat un metal nobil, în legătură cu acesta, multe dintre caracteristicile sale chimice sunt foarte pronunțate. Acest metal are o capacitate foarte scăzută de a reacționa cu alte elemente, dar dacă se întâmplă acest lucru, atunci se formează mai multe substanțe simultan. Aici trebuie să vă uitați la ce formulă de argint este implicată în reacție.

Chiar și în acid clorhidric, acest metal nu se dizolvă. Dacă acidul sulfuric este diluat în prealabil, atunci nu va putea, de asemenea, să dizolve acest element. Se poate dizolva numai într-un bulion oxidant pregătit în prealabil, de exemplu, în acid azotic concentrat. Trebuie remarcat faptul că sulfitul se formează numai în prezența oxigenului liber. Acest proces este argintarea chimică.

Acest material prețios se dizolvă perfect și în singurul metal lichid din natură - mercurul. După o astfel de reacție, se formează un amalgam - o substanță specială cu proprietăți interesante. De asemenea, sulfatul acestui metal are multe caracteristici utile.

La umiditate ridicată, are loc o reacție care face ca metalul însuși să fie acoperit cu un strat subțire, definit ca sulfură de argint.

Există și un proces de oxidare a acestui metal cu ajutorul halogenilor. În acest caz, se formează halogenuri.

Interesant, spre deosebire de un astfel de element chimic precum aurul, acest metal nu se dizolvă în acva regia. În loc să se dizolve în această situație, se formează acetat de argint.

Compuși chimici

Pentru a forma un compus, cum ar fi cromatul de argint, este nevoie de acid cromic și metalul nobil în sine. Reacția nu este obișnuită în natură și are loc mult mai frecvent în laborator. Dacă argintul este depozitat în laborator, formula acestei substanțe este imediat înregistrată pe un suport electronic de stocare.

Cromatul de argint are aspectul unor cristale rombice roșiatice. Sunt aproape insolubile în apă și au proprietăți paramagnetice.

Când interacționează cu fluorul, se formează fluorură de argint. Această substanță este considerată un compus binar de origine anorganică. Trebuie remarcat faptul că această substanță nu este practic utilizată în industrie. Fluorura de argint apare ca o pulbere maro-verzuie. Poate avea și o formă cristalină. Această diferență se datorează diferenței dintre stările agregate ale componentelor inițiale. În astfel de cazuri, chiar și sulfatul de argint poate ieși în evidență.

Dacă fluorura de argint este încălzită, se topește fără reziduuri. În plus, această substanță este foarte solubilă în apă și se caracterizează prin proprietăți higroscopice excelente. Dar acest lucru nu se aplică unui astfel de compus precum sulfura de argint.

Compuși de argint în natură

Compusul de brom cu acest element () se găsește destul de des sub forma unui mineral special numit bromit sau bromargirit. Această substanță are o culoare galben deschis și un număr mare de ioni în structura sa.

Fosfatul de argint se obține de obicei printr-o reacție în laborator, nu apare în natură. Trebuie amintit că această substanță are, de asemenea, o structură cristalină și o culoare galbenă, prin urmare, este posibil să nu o confundați cu bromit numai după efectuarea experimentelor adecvate. Abia după ele putem spune cu încredere că această substanță este fosfatul de argint.

Argint din cele mai vechi timpuri a fost considerat cel mai misterios metal. A fost adesea înzestrat cu proprietăți magice, iar oameni extraordinari l-au preferat: actori, artiști, scriitori. Pe lângă statutul de cel mai misterios, argintul a primit statutul de cel mai pur. Fiind al 47-lea element al tabelului periodic, Argentum (Ag)în ceea ce privește popularitatea, urmează imediat aurul. Argintul practic nu se oxidează, prin urmare își păstrează strălucirea și strălucirea originale pentru o perioadă foarte lungă de timp. Nu este acesta un motiv să te îndrăgostești de metalul „lună” din toată inima! Și, de asemenea, faceți din ea bijuterii frumoase.

Bijutierii sunt foarte apreciați și apreciază argintul până în prezent. Sunt recunoscători el pentru proprietăți minunate: plasticitate, maleabilitate, versatilitate de aplicare. O oportunitate excelentă de a experimenta și de a obține rezultate deosebite! Nu este un secret pentru nimeni că în varianta argintie este extrem de avantajoasă și bijuteriile decorate cu culori naționale arată bogat. Mai ales dacă luăm în considerare meșteșugurile tradiționale rusești:

VILIGREEN, SCANARE, ÎNNEGRARE. Taki Astfel, argintul are un limbaj propriu expresiv și extrem de elocvent. Cu siguranță poate fi numit limbajul comunicării internaționale, deoarece tandrețea bijuteriilor tradiționale din argint, monumentalitatea produselor etnice grele, extravaganța soluțiilor de la designeri moderni sunt de înțeles de absolut toată lumea.

De regulă, argintul special este folosit pentru a face bijuterii din argint. Se distinge prin cea mai mare defalcare 925, culoare albă orbitoare, rezistență și durabilitate remarcabile.

Argint veritabil

DIN Își datorează numele celebrei familii Easterling, care în antichitate locuia pe teritoriul Germaniei de Nord. Familia a devenit faimoasă pentru onestitatea sa impecabilă, pentru care regele Edward I i-a dat autoritatea onorifică de a face monede regale de argint. Aceste monede au devenit rapid și multă vreme renumite pentru calitatea lor impecabilă, ceea ce a dus la formarea substantivului comun „sterlină”, adică cel mai înalt grad de fiabilitate.

Lumina lunii

După cum am menționat mai devreme, argintul este cel mai alb dintre toate metalele prețioase. Bijutierii joacă foarte bine pe acest avantaj, combinând albul strălucitor și argintul înnegrit în compoziții elegante la care este greu să rămâi indiferent. Tehnica de gravură completează armonios tandemul, subliniind originalitatea acestuia și întruchipând idei îndrăznețe. De asemenea, nu se poate remarca capacitatea uimitoare a argintului de a pune în evidență cele mai bune trăsături ale aspectului pietrelor prețioase, semiprețioase și ornamentale. O paletă variată a culorilor lor este frumos încadrată de lumina lunii sau de înnegrirea expresivă.

Din istoria argintului se știe și că are proprietăți benefice, antibacteriene.

Războinicii egipteni foloseau argint pentru a trata rănile de luptă: puneau plăci subțiri de argint pe ele, rănile erau dezinfectate și vindecate rapid. În Biserica Ortodoxă Rusă, apa sfințită pentru enoriași se păstra întotdeauna în vase de argint. Există multe povești despre modul în care vasele de argint au salvat vieți prin stocarea apei în ele. Există, de asemenea, o părere că argintul dă putere celui care îl poartă.

Evenimente interesante din istoria argintului

Armata marelui Alexandru cel Mare s-a deplasat cu bătălii prin țările Asiei (sec. IV î.Hr.). După ce trupele au intrat pe teritoriul Indiei, în rândul soldaților au început boli gastrointestinale severe...
După o serie de bătălii sângeroase și victorii magnific celebrate în primăvara anului 326, Alexandru cel Mare a ajuns pe malurile Indusului. Cu toate acestea, armata „invincibilă” a lui Alexandru nu și-a putut învinge principalul inamic - boala. Războinicii, epuizați și epuizați, au refuzat să înainteze pe malurile Gangei, unde Alexandru a fost atras de setea de cucerire. În toamna anului 326, trupele lui Alexandru au început să se retragă. Descrierile supraviețuitoare ale istoriei campaniilor lui Alexandru cel Mare arată că soldații obișnuiți s-au îmbolnăvit mai des decât liderii militari, deși aceștia din urmă se aflau într-o campanie în aceleași condiții ca soldații obișnuiți și împărtășeau în mod egal cu ei toate inconvenientele și greutățile o viață de marș. Abia după 2250 de ani, a fost găsită cauza diverselor morbidități a soldaților lui Alexandru cel Mare.. Constă în diferența de echipament: un soldat obișnuit trebuia să aibă un pahar de tablă, iar un lider militar - ARGINT

Înțelesul cuvântului

Argint este unul dintre acele metale care au atras atenția omului în cele mai vechi timpuri. Argintul își trage numele de la cuvântul sanscrit „argenta”, care înseamnă „strălucitor”. Din cuvântul argenta provine latinescul „argentum”. Nume latin pentru argint argentum” ca grecescul antic „argitos”, sumerianul „ku-babbar” și egipteanul antic „avea”, înseamnă „ALB”. Istoria argintului asociat cu alchimia, deoarece deja în acele zile a fost dezvoltată metoda de copelare a argintului.

În rusă „argint”, în germană „silber”, engleză „silver” - aceste cuvinte se întorc la vechiul cuvânt indian „sarpa”, care desemna Luna și secera (prin analogie cu Luna) - cel mai vechi instrument de Fermierul. Strălucirea luminii argintului seamănă oarecum cu lumina lunii - argintul în perioada alchimică a dezvoltării chimiei a fost adesea asociat cu luna și a fost desemnat prin semnul lunii.

Originea unor concepte și nume este asociată cu argintul. Deci, de exemplu, în Rusia antică, lingourile de argint erau o măsură a valorii diferitelor obiecte. În cazurile în care un anumit obiect comercial costa cel mai mic bar, o parte corespunzătoare valorii obiectului a fost tăiată din bară. Aceste părți tăiate au fost numite „ruble”, iar de la ele a venit numele adoptat în Rusia (și la începutul secolului al XX-lea în Belarus) al unității monetare - rubla. Deci rubla a fost inițial despre era cu adevărat argintiu

Descoperirea argintului. Minerit

Fenicienii au descoperit zăcăminte de argint (minereuri de argint) în Spania, Armenia, Sardinia și Cipru. Argintul din minereurile de argint a fost combinat cu arsen, sulf, clor și, de asemenea, sub formă de argint nativ. Metalul nativ, desigur, a devenit cunoscut înainte de a putea fi extras din compuși. Argintul nativ se găsește uneori sub formă de mase foarte mari: cea mai mare pepită de argint este considerată a fi o pepită care cântărea 13,5 tone.

Argintul se găsește și în meteoriți și se găsește în apa de mare. Argintul se găsește rar sub formă de pepite. Acest fapt, precum și o culoare mai puțin vizibilă (pepitele de argint sunt de obicei acoperite cu un strat negru de sulfură) au servit pentru descoperirea ulterioară a argintului nativ de către om. Aceasta a explicat la început marea raritate și marea valoare a argintului. Dar apoi a venit a doua descoperire a argintului...

Prin rafinarea aurului cu plumb topit, în unele cazuri, în loc să fie mai strălucitor decât aurul natural, s-a obținut un metal mai slab. Dar, pe de altă parte, era mai mult decât metalul original pe care doreau să-l purifice. Acest aur pal a intrat în uz din mileniul III î.Hr. Grecii o numeau electron, romanii electrum, iar egiptenii asem. În prezent, termenul electrum poate fi folosit pentru a se referi la un aliaj de argint și aur.

Aceste aliaje de aur și argint au fost mult timp considerate un metal special. În Egiptul antic, unde argintul era adus din Siria, era folosit pentru a face bijuterii și monede. Acest metal a venit în Europa mai târziu (aproximativ 1000 î.Hr.) și a fost folosit în aceleași scopuri. S-a presupus că argintul este un produs al transformării metalelor pe calea „transmutării” lor în aur.

Timp de 2500 de ani î.Hr., în Egiptul antic, au purtat bijuterii și au bătut monede din argint, crezând că era mai scump decât aurul. În secolul al X-lea, s-a demonstrat că există o analogie între argint și cupru, iar cuprul era văzut ca argintiu colorat în roșu. În 1250, Vincent Beauvais a sugerat că argintul se formează din mercur prin acțiunea sulfului.

În Evul Mediu, minereurile erau numite „cobald”, care servea la obținerea unui metal cu proprietăți diferite de argintul deja cunoscut. Ulterior s-a demonstrat că din aceste minerale a fost extras aliajul argint-cobalt, iar diferența de proprietăți a fost determinată de prezența cobaltului. În secolul al XVI-lea. Paracelsus a obținut clorură de argint din elemente, iar Boyle a determinat compoziția acesteia. Scheele a studiat efectul luminii asupra clorurii de argint, iar descoperirea fotografiei a atras atenția și asupra altor halogenuri de argint. În 1663, Glaser a propus azotatul de argint ca agent de cauterizare. De la sfârşitul secolului al XIX-lea cianurile complexe de argint sunt utilizate în electroformare.

Nume din cuvântul argint

Pe lângă rubla de argint, multe nume provin probabil de la cuvântul argint. Iată povestea originii numelui uneia dintre cele mai cunoscute țări...
Din argint a venit numele uneia dintre țările Americii de Sud - Argentina. Legenda, în care faptele istorice sunt strâns împletite cu ficțiunea poetică, spune că în 1515 pilotul guvernului spaniol de Solis a descoperit gura unui râu mare din America de Sud, numit după Solis după el. În 1527, Sebastian Cabot, în drum spre râul de Solis, a fost lovit de cantitatea de argint pe care marinarii săi o jefuiseră din populație. Acest lucru i-a dat lui Cabot un motiv să numească gura râului La Plata - argint (în spaniolă "plata" - argint, de plata - argint), în numele căruia a avut loc ulterior numele întregii țări. După eliberarea țării de sub trupele spaniole (1811-1826), pentru a nu ne aminti de spanioli, numele țării a fost latinizat (argint - în latină argentum) și a supraviețuit până în zilele noastre...

De la mijlocul secolului al XX-lea, argintul a încetat să mai fie un metal din care se bateau doar monede. Apariția și dezvoltarea unor industrii precum fotografia, ingineria electrică, electronica radio, a dus la o creștere bruscă a cererii de argint și la retragerea acestuia din circulația banilor.

Acest metal are cea mai mare conductivitate electrică dintre metale, precum și o ductilitate bună și un punct de topire scăzut. Argintul este inactiv din punct de vedere chimic și se închide la culoare în prezența hidrogenului sulfurat. Și așa cum am menționat mai devreme, argintul are proprietăți bactericide, ceea ce este un mare avantaj în comparație cu alte metale. De asemenea, principalul avantaj al argintului poate fi considerat că este mult mai mult decât aurul. In orice caz... Posibilă lipsă de argint și creșterea prețului argintului

Calculele aproximative au arătat că, în total, peste 700 de mii de tone din acest metal nobil au fost extrase din intestine. Și în viitor, lumea va menține în mod constant o cerere mare de argint. Există deja un deficit de argint, ceea ce împiedică dezvoltarea noilor tehnologii. Este probabil ca utilizarea argintului să scadă în viitor, deoarece livrările limitate vor duce la prețuri atât de mari încât înlocuitorii argintului vor fi folosiți oriunde este posibil. Putem concluziona că investiția și stocarea banilor în argint este profitabilă, fiabilă și sigură.