Manipulați sărurile de argint cu grijă, deoarece lasă urme negre. Experimentați cu mănuși.
Cum are loc reacția
?Reactivii de experiență se găsesc la orice farmacie. Nitratul de argint este un creion lapis. De asemenea, puteți cumpăra formaldehidă și amoniac de acolo. Printre altele, sunt necesare vase chimice. Substantele cu care ai de-a face nu sunt corozive, ci oricare experimente chimice cel mai bun în eprubete și baloane de sticlă chimică. Desigur, vasele trebuie spălate bine. Se face o soluție apoasă de azotat de argint AgNO3. Adăugați la el amoniac, adică hidroxid de amoniu NH4OH. Se formează oxid de argint Ag2O, care precipită sub formă de precipitat maroniu. Apoi soluția devine limpede și se formează un compus complex OH. El este cel care acționează asupra aldehidei în timpul reacției redox, în urma căreia se obține sarea de amoniu. Formula pentru această reacție arată astfel: R-CH = O + 2OH -> RCOOH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O. Dacă lăsați o tijă de sticlă sau o farfurie în borcan în timpul reacției, după aproximativ o zi aceasta va fi acoperită cu un strat lucios. Același strat se formează pe pereții vasului.
Reacția poate fi scrisă într-un mod simplificat: R-CH = O + Ag2O -> R-COOH + 2Ag.
Cum s-au făcut oglinzile
Înainte de apariția metodei de pulverizare, reacția unei oglinzi de argint era singura modalitate de a obține oglinzi pe sticlă și porțelan. În prezent, această metodă este folosită pentru a obține un strat conductiv pe sticlă, ceramică și alți dielectrici. Această tehnologie este utilizată pentru a crea optice acoperite pentru lentile fotografice, telescoape etc.Aldehidele sunt derivați funcționali ai hidrocarburilor, în structura cărora există o grupare CO (grupare carbonil). Pentru aldehidele simple se păstrează în mod tradițional denumiri banale (istorice), derivate din denumirea de acizi carboxilici, în care aldehidele sunt transformate în timpul oxidării. Dacă vorbim despre nomenclatura IUPAC, atunci se ia ca bază cel mai lung lanț care conține gruparea aldehidă. Începutul numerotării lanțului de hidrocarburi este derivat din atomul de carbon al grupării carbonil (CO), care primește ea însăși numărul 1. La denumirea lanțului principal de hidrocarburi se adaugă terminația „al”. Deoarece gruparea aldehidă se află la sfârșitul lanțului, numărul 1 nu este de obicei scris. Izomeria compuşilor prezentaţi se datorează izomeriei scheletului hidrocarburic.
Aldehidele se obțin în mai multe moduri: oxosinteza, hidratarea alchinelor, oxidarea și dehidrogenarea aldehidelor din alcoolii primari necesită condiții speciale, deoarece cele rezultate se oxidează ușor la acizi carboxilici. Aldehidele pot fi sintetizate și prin deshidratarea alcoolilor corespunzători în prezența cuprului. Una dintre principalele metode industriale de producere a aldehidelor este reacția de oxosinteză, care se bazează pe interacțiunea alchenei, C0 și H2 în prezența catalizatorilor care conțin Co, la o temperatură de 200 de grade și o presiune de 20 MPa. Reacția specificată se desfășoară în fază lichidă sau gazoasă conform schemei: RCH = CH2 + C0 + H2 - RCH2CH2C0H + RCH (CH) 3C0H. Aldehidele pot fi obținute prin hidroliza hidrocarburilor dihalogenate. În procesul de înlocuire a atomilor de halogen cu grupări OH, așa-numitul gem-diol este intermediar, care este instabil și se transformă într-un compus carboxil odată cu eliminarea H20.
Proprietatea chimică a aldehidelor este calitativă. În acest proces, acestea sunt transformate în acizi carboxilici (de exemplu, С5Н11СОН + О - С5Н11СООН). În orice manual de specialitate, puteți găsi informații că reacția oglindă de argint este folosită pentru a identifica aldehidele. Grupul specificat de substanțe organice poate fi oxidat nu numai sub acțiunea oxidanților speciali, ci și pur și simplu în timpul depozitării sub influența oxigenului atmosferic. Ușurința cu care aldehidele sunt oxidate la acizi carboxilici a făcut posibilă dezvoltarea reacțiilor calitative (reacția oglindă de argint) la acești compuși organici, ceea ce face posibilă determinarea rapidă și clară a prezenței unei aldehide într-o anumită soluție.
Când este încălzită cu o soluție amoniacală de oxid de argint, aldehida este oxidată la acid. În acest caz, argintul este redus la metal și se depune pe pereții eprubetei sub forma unui strat întunecat cu o strălucire caracteristică a oglinzii - reacția unei oglinzi de argint. Trebuie remarcat faptul că există un număr mare de substanțe care nu aparțin aldehidelor, dar sunt și capabile să intre în această reacție. Pentru a identifica acești compuși, se folosește încă o reacție calitativă pentru aldehide - reacția unei oglinzi de cupru. Când aldehidele interacționează cu reactivul Fehling, care are o culoare albastră (o soluție apoasă de săruri acide alcaline și tartrat), cuprul este redus de la bivalent la monovalent. Aceasta precipită un precipitat de oxid de cupru roșu-brun.
Deci, cum reacționează oglinda argintie? S-ar părea că nu este nimic mai simplu: este suficient să încălziți argintul într-un vas cu unele aldehide (de exemplu, sau formaldehidă), dar această abordare nu este întotdeauna încununată cu victorie. Uneori observăm formarea unei suspensii negre de argint în soluție, mai degrabă decât o acoperire speculară pe pereții sticlei. Care este motivul principal al eșecului? Pentru a obține un rezultat de 100%, este necesar să respectați condițiile de reacție, precum și să pregătiți cu atenție suprafața de sticlă.
Pentru început, fiecare clasă de substanțe organice are o anumită reacție prin care reprezentanții ei pot fi distinși de alte substanțe. În cursul de chimie școlară, ar trebui să studieze toți reactivii de înaltă calitate pentru clasele principale de substanțe organice.
Aldehide: caracteristici structurale
Reprezentanții acestei clase sunt derivați ai hidrocarburilor saturate, în care radicalul este combinat cu o grupare aldehidă. Izomerii aldehidelor sunt cetonele. Asemănarea lor constă în apartenența lor la clasa compușilor carbonilici. Când efectuați o sarcină care implică izolarea unei aldehide într-un amestec, va fi necesară o reacție „oglindă de argint”. Să analizăm caracteristicile acestei transformări chimice, precum și condițiile de implementare a acesteia. Reacția oglindă de argint este reducerea argintului metalic din hidroxid de diamină de argint (1). Într-o formă simplificată, este permisă scrierea acestui compus complex într-o formă simplificată de oxid de argint (1).
Separarea compușilor carbonilici
Pentru a forma un compus complex, oxidul de argint este dizolvat în amoniac. Având în vedere că procesul este o reacție reversibilă, reacția oglindă de argint se realizează cu o soluție de amoniac proaspăt preparată de oxid de argint (1). Când se amestecă un compus complex de argentum cu o aldehidă, are loc o reacție redox. Finalizarea procesului este evidențiată prin precipitarea argintului metalic. Odată cu implementarea corectă a interacțiunii soluției de etanal și amoniac de oxid de argint, se observă formarea unui strat de argint pe pereții eprubetei. Efectul vizual a dat acestei interacțiuni denumirea de „oglindă de argint”.
Determinarea carbohidraților
Reacția oglinzii de argint este calitativă pentru grupa aldehidă, prin urmare, în cursul chimiei organice, este menționată și ca modalitate de recunoaștere a carbohidraților precum glucoza. Având în vedere structura specifică a acestei substanțe, care prezintă proprietățile alcoolului aldehidic, datorită reacției „oglinzii de argint”, este posibil să se distingă glucoza de fructoză. Astfel, aceasta nu este doar o reacție calitativă la aldehide, ci și un mod de a recunoaște multe alte clase de substanțe organice.
Aplicarea practică a „oglinzii de argint”
S-ar părea, ce dificultăți pot apărea cu interacțiunea dintre aldehidele și o soluție de amoniac de oxid de argint? Trebuie doar să cumpărați oxid de argint, să faceți aprovizionare cu amoniac și să luați o aldehidă - și puteți începe în siguranță experimentul. Dar o astfel de abordare primitivă nu va conduce cercetătorul la rezultatul dorit. În loc de suprafața așteptată ca o oglindă de pe pereții tubului, veți vedea (în cel mai bun caz) o suspensie argintie maro închis.
Esența interacțiunii
O reacție calitativă la argint implică aderarea la un anumit algoritm de acțiuni. Adesea, chiar și cu apariția semnelor unui strat de oglindă, calitatea acestuia lasă în mod clar de dorit. Care sunt motivele acestui eșec? Le poți evita? Printre numeroasele probleme care pot duce la un rezultat nedorit, există două principale:
- încălcarea condițiilor de desfășurare a interacțiunii chimice;
- pregătirea suprafeței de proastă calitate pentru argint.
În timpul interacțiunii substanțelor inițiale din soluție, se formează cationi de argint, combinați cu gruparea aldehidă, formând în cele din urmă particule mici coloidale de argint. Aceste boabe sunt capabile să adere la sticlă, dar pot rămâne în soluție sub formă de suspensie de argint. Pentru a se produce aderența particulelor de metal nobil la sticlă, pentru a forma un strat uniform și durabil, este important să pre-degresezi sticla. Numai dacă există o suprafață originală perfect curată a tubului, se poate aștepta să se formeze un strat uniform de argint.
Posibile probleme
Principalul contaminant al sticlei sunt depozitele uleioase, care trebuie eliminate. O soluție alcalină, precum și un amestec fierbinte de crom, vor ajuta la rezolvarea problemei. Apoi, eprubeta este spălată cu apă distilată. În absența alcalinei, puteți folosi un detergent sintetic de spălat vase. După terminarea degresării, sticla se spală cu o soluție de clorură de staniu, se clătește cu apă. Pentru prepararea soluțiilor se folosește apă distilată. În absența acesteia, puteți folosi apa de ploaie. Glucoza și formaldehida sunt utilizate ca agenți reducători permițând precipitarea unei substanțe pure dintr-o soluție. Cu aldehidă, este dificil să se bazeze pe obținerea unui strat de argint de înaltă calitate, dar monozaharida (glucoza) conferă un strat de argint uniform și durabil pe suprafața oglinzii.
Concluzie
Pentru argintirea sticlei, este indicat să folosiți nitrat de argint. La soluția acestei săruri se adaugă soluție de alcali și amoniac. Condiția pentru o reacție completă și depunere de argint pe sticlă este crearea unui mediu alcalin. Dar cu un exces din acest reactiv, efecte secundare... În funcție de tehnica experimentală aleasă, prin încălzire se obține o reacție de înaltă calitate. Colorarea soluției în culoarea maro indică formarea celor mai mici particule coloidale de argint. În plus, pe suprafața sticlei apare un strat de oglindă. În cazul finalizării cu succes a procesului, stratul de metal va fi uniform și puternic.
Oxidul de argint se dizolvă pentru a forma un compus complex - hidroxid de diamine-argint (I) OH
la adăugarea unei aldehide la care are loc o reacție redox cu formarea argintului metalic:
Dacă reacția se desfășoară într-un vas cu pereți curați și netezi, atunci argintul cade sub forma unei pelicule subțiri, formând o suprafață asemănătoare oglinzii. În prezența celei mai mici contaminări, argintul este eliberat sub forma unui sediment cenușiu liber.
Reacția oglindă de argint poate fi utilizată ca reacție calitativă la aldehide. Astfel, reacția oglindă de argint poate fi folosită pentru a diferenția între glucoză și fructoză. Glucoza se referă la aldoze (conține o grupă aldehidă într-o formă deschisă), iar fructoza se referă la cetoză (care conține o grupă ceto într-o formă deschisă). Prin urmare, glucoza dă o reacție „oglindă de argint”, dar fructoza nu.
Literatură
- B.V. Nekrasov Fundamentele Chimiei Generale. - Ed. a 3-a, Rev. si adauga. - M .: „Chimie”, 1973. - T. 2. - 688 p.
- A. N. Nesmeyanov, N. A. NesmeyanovÎnceputurile chimiei organice. În 2 volume. - Ed. a II-a, Trad. - M .: „Chimie”, 1974. - T. 1. - 624 p.
Fundația Wikimedia. 2010.
- Reacția Jarisch-Herxheimer
- Real (Castelo di Paiva)
Vedeți ce este „Silver Mirror Reaction” în alte dicționare:
Oglinzi - obțineți un cupon de funcționare pentru o reducere la bucătărie la Akademik sau cumpărați oglinzi profitabile cu transport gratuit la o reducere în bucătărie
Reactivul lui Tollens- Proba cu reactiv Tollens. În stânga este un test pozitiv (reacție cu aldehida). În dreapta este o probă negativă (reacție cu cetonă) Reactiv Tollens (hidroxid de diamină de argint) soluție alcalină de amoniaat de argint OH. Când ...... Wikipedia
Aldehide- (din lat. alcool dehydrogenatum alcool, lipsit de hidrogen) o clasă de compuși organici, cu ... Wikipedia
aldehide- s; pl. (unitatea de aldehidă, a; m). [distorsionat. lat. al (cohol) dehid (rogenatum) alcool lipsit de hidrogen]. Chim. Compuși organici, produs al dehidrogenării alcoolilor primari (utilizați la producerea polimerilor sau sinteza organică etc.). ... ... Dicţionar enciclopedic
CONEXIUNI ACICLICE- A. COMPUŞI MONO-FUNCŢIONALI 1. C1: compuşi organometalici. Acești compuși se obțin de obicei prin două metode: a) acțiunea unui metal activ (Na, Li, Mg, Zn) asupra unei halogenuri organice, de exemplu: sau b) acțiunea unei halogenuri este mai mică... ... Enciclopedia lui Collier
Polimer- (Polimer) Determinarea polimerului, tipuri de polimerizare, polimeri sintetici Informații despre determinarea polimerului, tipuri de polimerizare, polimeri sintetici Cuprins Cuprins Definiție Context istoric Știința despre tipurile de polimerizare ... ... Enciclopedia investitorilor
zaharoza- Acest articol este despre o substanță chimică. Pentru mâncare, vezi zahăr. Zaharoza... Wikipedia
Glicerol- I (chim., Glycérine fr., Glycerin germană și engleză) С2Н3О2 = С2Н5 (ОН) 2 a fost descoperit în 1779 de Scheele, care a observat că în timpul fierberii ulei de masline cu litarg, pe lângă tencuiala cu plumb (săpun de plumb, adică sarea de plumb a acizilor grași), se dovedește și ... ...
Sfeclă de zahăr- Zaharoza General Nume sistematic a D glucopiranosil b D fructofuranozid Formula chimica ... Wikipedia
Carbon- (C, greutate atomică 12) este unul dintre elementele care sunt larg distribuite în natură. Făcând parte din țesuturile vegetale și animale (împreună cu hidrogenul, oxigenul și azotul), U. joacă un rol important în toate procesele vieții ... ... Dicţionar enciclopedic al lui F.A. Brockhaus și I.A. Efron
Argint- (Argint) Definiția argintului, exploatarea argintului, proprietățile argintului Informații despre definiția argintului, exploatarea argintului, proprietățile argintului Cuprins Cuprins Istoria Descoperirii. Mineritul Nume din cuvânt Posibil deficit de argint și creștere Istoria cantinei ... Enciclopedia investitorilor
Lucrare de laborator nr 5
Proprietățicarbohidrați
Experimentul 1. Reacția oglinzii de argint Este o reacție de recuperare argint din soluție de amoniac oxid de argint (Reactiv Tollens).
În soluție apoasă amoniac oxidul de argint se dizolvă pentru a forma un compus complex - hidroxid de diamine-argint (I) OH
când se adaugă la care aldehidă are loc o reacție redox cu formarea argintului metalic:
Dacă reacția se desfășoară într-un vas cu pereți curați și netezi, atunci argintul cade sub forma unei pelicule subțiri, formând o suprafață asemănătoare oglinzii.
În prezența celei mai mici contaminări, argintul este eliberat sub forma unui sediment cenușiu liber.
Reacția oglindă de argint poate fi utilizată ca reacție calitativă la aldehide. Deci, reacția „oglinzii de argint” poate fi folosită ca un distinctiv între glucozăși fructoză... Glucoza se referă la aldoze (conține o grupă aldehidă într-o formă deschisă), iar fructoza se referă la cetoză (care conține o grupă ceto într-o formă deschisă). Prin urmare, glucoza dă o reacție „oglindă de argint”, dar fructoza nu. Dar dacă în soluție este prezent un mediu alcalin, atunci cetoza este izomerizată în aldoze și dă, de asemenea, reacții pozitive cu o soluție de amoniac oxid de argint (Reactiv Tollens).
Reacția calitativă a glucozei cu soluția de amoniac de oxid de argint. Este posibil să se dovedească prezența unei grupări aldehide în glucoză cu ajutorul unei soluții de amoniac de oxid de argint. Adăugați soluția de glucoză la soluția de amoniac de oxid de argint și încălziți amestecul într-o baie de apă. În curând, argintul metalic începe să se depună pe părțile laterale ale balonului. Această reacție se numește reacția oglindă de argint. Este folosit ca unul calitativ pentru descoperirea aldehidelor. Gruparea aldehidă a glucozei este oxidată la o grupare carboxil. Glucoza este transformată în acid gluconic.
CH 2 OH - (SNON) 4 - VIS +Ag 2 O= CH 2 OH - (SNON) 4 - COOH + 2Ag↓
Ordinea lucrării.
Se toarnă 2 ml în două eprubete. soluție de amoniac de oxid de argint. Adăugați 2 ml la unul dintre ele. Soluție de glucoză 1%, în cealaltă - fructoză. Ambele eprubete sunt fierte.
O soluție de amoniac de oxid de argint hidrat se obține prin interacțiunea azotatului de argint cu hidroxidul de sodiu și hidroxidul de amoniu:
AgNO3 + NaOH → AgOH ↓ + NaNO3,
AgOH + 2 NH4 OH → [Ag (NH3) 2] OH + H2O,
soluție de amoniac
OH + 3 H2 → Ag2O + 4 NH4 OH.
Principiul metodei. O oglindă se formează pe pereții tubului de glucoză ca urmare a eliberării de argint metalic.
Lucrări de proiectare: scrieți concluzia, precum și ecuațiile cursului și reacției într-un caiet.
Experiență 3. Reacție calitativă la fructoză
Principiul metodei. La încălzirea unei probe cu fructoză în prezenţă de resorcinolși de acid clorhidric până la 80 о С după un timp apare o culoare roșie aprinsă în eprubeta cu fructoză.
La încălzirea unei probe cu fructoză în prezenţă de resorcinolși de acid clorhidric apare o culoare roșu-vișiniu. Testul este util și pentru detectarea altora cetoza. Aldoze in aceleasi conditii interactioneaza mai lent si dau o culoare roz pal sau nu interactioneaza deloc. Deschis F. F. Selivanovîn 1887. Este folosit în analiza urinei. Testul este pozitiv pentru fructozurie de geneza metabolică sau de transport. În 13% din cazuri, testul este pozitiv cu încărcătură alimentară de fructe și miere. Chim. formulă fructoză - C 6 H 12 O 6
Formula ciclică de fructoză
Forma aciclică 
fructoză
Compus vopsit
R- rămășiță
oximetilfurfural
Ordinea lucrării.
Se toarnă 2 ml în două eprubete: soluție de glucoză 1% într-una și soluție de fructoză 1% în cealaltă. În ambele eprubete se adaugă 2 ml de reactiv Selivanov: 0,05 g de resorcinol se dizolvă în 100 ml de acid clorhidric 20%. Ambele tuburi sunt încălzite ușor la 80 ° C (până la fierbere). Apare o culoare roșie.
Concluzii: rezultatele experimentului și ecuația reacției sunt scrise într-un caiet.
